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          【題目】環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。通�？捎靡韵聝煞N方法制備：
          ① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O
          ② 銀催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
          A.方法① 和② 均為氧化還原反應(yīng)
          B.環(huán)氧乙烷分子中所有原子不可能處于同一平面
          C.環(huán)氧乙烷用作滅菌劑是因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性
          D.方法② 的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，原子利用率100%且原料更環(huán)保
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 方法①和②均有元素化合價(jià)變化，都為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
          B. 環(huán)氧乙烷分子中一個(gè)碳原子與周?chē)膫�(gè)原子連接，只能是這五個(gè)中的三個(gè)原子共平面，因此所有原子不可能處于同一平面，故B正確；
          C. 環(huán)氧乙烷滅菌原理是通過(guò)其與蛋白質(zhì)分子上的巰基(—SH)、氨基(—NH2)、羥基(—OH)和羧基(—COOH)以及核酸分子上的亞氨基(—NH—)發(fā)生烷基化反應(yīng)，造成蛋白質(zhì)失去反應(yīng)基團(tuán)，阻礙了蛋白質(zhì)的正常生化反應(yīng)和新陳代謝，導(dǎo)致微生物死亡，從而達(dá)到滅菌效果，故C錯(cuò)誤；
          D. 根據(jù)方法②反應(yīng)方程式得出反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，原子利用率100%且原料更環(huán)保，故D正確。
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是
          A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA
          B.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 L
          C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3
          D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )
          A.在反應(yīng)中NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.還原性：Fe2+＞NH4+
          C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+
          D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的裝置、藥品、操作和現(xiàn)象的預(yù)測(cè)中都正確的是( )：
          A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質(zhì)并回收苯溶劑
          B. 當(dāng)70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可觀察到右端試管內(nèi)出現(xiàn)淡黃色渾濁
          C. 當(dāng)將燒瓶?jī)?nèi)液體迅速升溫至170℃時(shí)，可用排水法收集到乙烯氣體
          D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱，可制取并收集到干燥的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程如下：
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
          B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用
          C.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬
          D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。回答下列問(wèn)題：
          (1)恒容密閉容器中，工業(yè)固氮：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度關(guān)系如表：
          溫度/℃
          25
          200
          300
          400
          450
          K
          5108
          1.0
          0.86
          0.507
          0.152
          ①?gòu)纳媳砹谐鰯?shù)據(jù)分析，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填：“吸熱”或“放熱”)。
          ②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾獎(jiǎng)。下列關(guān)于關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖像中，不正確的是_________(填：字母選項(xiàng))。
          ③450℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
          (2)近年，科學(xué)家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )
          (3)聯(lián)氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。
          (4)部分金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：
          硫化物
          CuS
          ZnS
          MnS
          FeS
          Ksp
          6.3×10－36
          2.9×10－25
          2.5×10－13
          6.3×10－18
          由列表數(shù)據(jù)分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工業(yè)廢水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。
          (5)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過(guò)程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中， 含有一個(gè)“－COOH”和三個(gè)“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有(　　)
          A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________
          （2）產(chǎn)生氣體B的化學(xué)方程式為：________________________________________________
          （3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________
          （4）廢渣的主要成分為__________________(填化學(xué)式)。
          （5）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          操作Ⅰ：準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。
          操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱(chēng))，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。
          操作Ⅲ：加入足量___________(填化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)即可計(jì)算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是( )
          A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl
          B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3
          C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
          D. +Br2  + HBr
          

			
          

			
          
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