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          三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是（   ）
          A．它是一種非極性分子
          B．它能以配位鍵與Cl－結合，生成NCl4－
          C．NCl3中N原子采用SP2雜化
          D．已知NCl3中N元素為－3價，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)分子結構呈三角錐形，可以確定N原子是sp3雜化方式，是極性分子，A、C錯。NCl3能提供孤對電子，但是Cl-沒有空軌道，所以不能形成配位鍵，B錯。所以正確選項是D。
          點評：水解反應屬于非氧化還原反應，原分子中顯正電的原子或原子團結合水中的OH-，原分子中顯負電的原子或原子團結合水中的H+。例如ICl+H2O=HIO+HCl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2010·濟寧)下列說法不正確的是  (　　)
          A．σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價鍵強
          B．兩原子形成共價鍵時最多有一個σ鍵
          C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵 
          D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外電子排布式為               。
          （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為       。

          （3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：

          下列說法正確的是     （填字母）。
          A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
          （4）Cu2O的熔點比Cu2S的           （填“高”或“低”），請解釋原因           。
          （5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
          （6）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如
          ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子為SP2雜化的
          有                 （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為            形。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)
          A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
          C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是
          A．SO2直線形B．CS2平面三角形
          C．NH＋4正四面體形D．BF3三角錐形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
          （1）NH4+的電子式為               ，N采用      雜化方式，NH4+粒子空間構型為            ，鍵角為           。
          （2）寫出二種由多個原子組成的含有與N3－價電子數(shù)相同的物質的化學式                 。
          （3）等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N3－的構型               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組微粒中不屬于等電子體的是 
          A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是
          A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關冰的說法中，正確的組合是（  ）

          ①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
          ②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
          ③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
          ④晶胞與金剛石相似； 
          ⑤與干冰的晶胞相似；
          ⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；
          ⑦冰的結構是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
          ⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
          A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對
          

			
          

			
          
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