Question

常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是（　�。�

A．當(dāng)pH=7時(shí)，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．當(dāng)pH＞7時(shí)，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．無論溶液顯什么性都有關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
B．陰離子濃度之和大于陽離子濃度之和，不能滿足溶液電中性；
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，恰好生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．從溶液的電中性原則分析．

解答：解：A．當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．陰離子濃度之和大于陽離子濃度之和，不能滿足溶液電中性，應(yīng)為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），如NaOH過量較多時(shí)存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，恰好生成醋酸鈉，溶液呈堿性，存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．溶液存在電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意溶液電中性原則的應(yīng)用．