Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；

②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價化合物

請?zhí)羁眨?/p>

（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________

（2）X₂W的結(jié)構(gòu)式是________

（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：

________________________________________________________________________

含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為________

（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有

還原性。

① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：

________________________________________________________________________.

② 請設計實驗證明該化合物具有還原性：

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（9分） (1)12（1分）(2)H—??—H（1分）

(3)3Cu＋ 8H^＋＋2NO＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）　NH₄NO₃ 或NH₄NO₂（1分）

(4) ①NH＋HSO＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O＋SO（2分）

②取少許氯水，滴加該溶液，氯水褪色則說明該化合物具有還原性(KMnO₄、溴水、

Fe^3＋等均可) （2分）

【解析】

試題分析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價化合物。這說明Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。因此X是H，則Y是N，Z是O、W是S。

（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是1＋5＋6＝12。

（2）H₂S的結(jié)構(gòu)和水的結(jié)構(gòu)相似，則H₂S的結(jié)構(gòu)式是H—??—H。

（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸，則該強酸是硝酸。硝酸具有強氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應，則硝酸的稀溶液與銅反應的離子方程式3Cu＋ 8H^＋＋2NO＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。含H、N、O三種元素的一種離子化合物的化學式為NH₄NO₃ 或NH₄NO₂。

（4）①X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5∶1∶3∶1，則該化合物是NH₄HSO₃，與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式是NH＋HSO＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O＋SO。

②＋4價的S元素具有還原性，所以驗證其還原性的實驗方法是取少許氯水，滴加該溶液，氯水褪色則說明該化合物具有還原性。

考點：考查元素的推斷、結(jié)構(gòu)式、方程式以及氧化性和還原性的檢驗等

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識檢驗和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。準確判斷出元素是答題的關(guān)鍵。