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          用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
          下列說法正確的是(    )
          A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
          B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
          C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
          D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A項CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價，反應(yīng)物Fe3+的化合價為+3價，生成物中Fe2+的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，錯誤；B項CuFeS2中Cu為+2價、Fe為+2價，S為-2價，只有S元素的化合價只有降低，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2＋，所以B、C均錯誤；D項CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中1mol CuFeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移1 mol e－時，CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是46g，故D正確。
          點評：本題涉及的反應(yīng)比較復(fù)雜，主要是CuFeS2中物質(zhì)化合價的分析是難點，本題屬于較難題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如果某元素的化合價由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（    ）
          A．有可能被氧化，也有可能被還原B．被氧化
          C．由高價變?yōu)榱銉rD．被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是
          A．Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          B．氧氣是氧化產(chǎn)物
          C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1
          D．過氧化鈉只做氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（ ）
          A．SO2B．A2SC．SnD．氫溴酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是
          A．I2＞Cl2＞FeCl3B．Cl2＞I2＞FeCl3C．Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
          B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
          C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
          D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中，    是氧化劑；    元素被氧化，    元素被還原；四種物質(zhì)中，    的還原性最強；在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成    g還原產(chǎn)物，    g氧化產(chǎn)物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準(zhǔn)確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)
          A．FeTiO3中Fe顯＋2價，Ti顯＋4價B．TiO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
          C．反應(yīng)中生成1 mol鐵將轉(zhuǎn)移3 mol電子D．FeTiO3在反應(yīng)中作氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
          (1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下: 
          Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) 
          Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) 
          請回答下列問題: 
          ①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是            。
          A．被氧化的元素是Cu和S 
          B．MnO4－是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
          C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5 
          D．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
          E.氧化性的強弱關(guān)系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
          ②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:   MnO4－+ CuS 
          (2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng): 
          氧化反應(yīng): H2O2 - 2e－==2H++O2↑ 
          還原反應(yīng): MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O 
          寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    。
          反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為       。由上述反應(yīng)得出的氧化性強弱的結(jié)論是                    。
          ②實驗中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體。其可能的原因是:                                           。
          

			
          

			
          
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