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          【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；若25℃時(shí)在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是
          A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
          C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答。
          反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，所以Q1<197kJ，通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為Q1/2kJ，但此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，則實(shí)際放出的熱量小于Q1/2kJ，即2Q2<Q1，綜上得：2Q2<Q1<197kJ，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：
          （1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是____________。
          （2）反應(yīng)④的原子利用率達(dá)100％，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
          （3）下列說(shuō)法正確的是___________。
          A 反應(yīng)⑤合成乙酸乙酯也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100% 
          B.反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同
          C 由于乙酸乙酯和水均為無(wú)色液體，故用分液漏斗無(wú)法分離乙酸乙酯和水的混合物
          D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置圖中鐵夾等夾持裝置已略去進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；
          (1)氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯______性，能使石蕊試液變______；其原因?yàn)?/span>____________用化學(xué)方程式和電離方程式表示
          (2)圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫(xiě)出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式采用實(shí)驗(yàn)室常用藥品制氨氣：______，A中所加藥品為______，所起作用為______．
          (3)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為______色，氨催化氧化的化學(xué)方程式是______
          (4)將過(guò)量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣的主要成分之一；
          兩氣體通入的先后順序是______；氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中不正確的是
          A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2
          B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應(yīng)生成NaOH
          C.Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)，都有Na2CO3生成
          D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）
          A
          B
          C
          D




          升高溫度，
          平衡常數(shù)減小
          0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
          v(NO2)=0.2molL-1
          t1時(shí)僅加入催化劑，
          平衡正向移動(dòng)
          達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。
          ①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。
          ②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
          ③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
          （1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。
          （2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          （3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
          ①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          ②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是
          A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小
          C. BaO2的轉(zhuǎn)化率減小 D. 體積中密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是
          A. 增加氧氣濃度B. 增大壓強(qiáng)C. 升高溫度D. 加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。
          已知：。
          實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備NaN3
          (1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。
          (2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。
          (3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。
          (4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純
          分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。
          (5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測(cè)定
          實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          ①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
          ②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。
          ③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
          (6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          (7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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