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        1. 將NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中,使溶液為中性,則此時

          [  ]

          A.

          c(CH3COO)=c(Na+)

          B.

          c(CH3COO)>c(Na+)

          C.

          c(CH3COO)<c(Na+)

          D.

          c(CH3COO)與c (Na+)之間關系不確定

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列離子方程式的書寫正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?徐匯區(qū)二模)下列離子方程式的書寫正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知膠體顆粒是帶電荷的,彼此之間存在斥力,加入電解質后膠體顆粒的電荷會被中和而聚集成大的顆粒變?yōu)槌恋恚畬⒛橙芤褐鸬渭尤隖e(OH)3溶膠(膠粒帶正電荷)內(nèi),開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀溶解,該溶液是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?杭州二模)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質,它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復).
          陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
          陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
          已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
          ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀.              
          試回答下列問題:
          (1)A溶液呈堿性的原因是
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-

          (2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式
          2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4
          2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4

          (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a kJ?mol-1.請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的熱化學方程式
          Ba(OH)2(ap)+2HCl(ap)═BaCl2(ap)+2H2O(l)△H=-2akJ?mol-1;
          Ba(OH)2(ap)+2HCl(ap)═BaCl2(ap)+2H2O(l)△H=-2akJ?mol-1;

          (4)若25℃時C、E溶液pH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度
          106
          106
          倍.
          (5)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中的一價(+1或-1)離子濃度由大到小的順序為:
          c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
          c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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