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          （9分）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
          （1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；
          （2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)________________g；
          （3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
          ①溶解�、趽u勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量　⑥轉(zhuǎn)移溶液 �、叨ㄈ�
          正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。
          （4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。
          ①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　
          ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉         ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹　
          ⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
          其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (9分)(1) 500 mL容量瓶、膠頭滴管； (2) 28.6 g     (3) ⑤①④⑥③⑦②  
          (4) ①④（2分，少一個(gè)得1分，多選不得分）　�、荩�1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江蘇二模）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重．通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常數(shù)）和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH（表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全）．
          

          


          
金屬離子
Ksp
pH（10-1 mol?L-1）
pH（10-5 mol?L-1）
          

          
Fe3+
4.0×10-38
2.7
3.7
          

          
Cr3+
6.0×10-31
4.3
5.6
          

          
Cu2+
2.2×10-20
4.7
6.7
          

          
Ca2+
4.0×10-5
12.3
14.3
          （1）某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測(cè)得其濃度均小于0.1mol?L-1．為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是
          3.7≤pH＜4.7
          3.7≤pH＜4.7
          ．
          （2）為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
          ①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          ②pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除率的影響如右圖．你認(rèn)為電解過(guò)程中溶液的pH取值在
          5～6
          5～6
          范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由：
          pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
          pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
          ．
          [注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前廢水中Cr2O72-的濃度，c-處理后廢水中Cr2O72-的濃度]
          （3）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用．例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=
          3.25×103
          3.25×103
          （寫(xiě)數(shù)值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有
          ②⑤
          ②⑤
          （填代號(hào)），還缺少的儀器是
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          （填儀器名稱）．
          （2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為
          10.6
          10.6
          g．
          （3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因
          BD
          BD
          ．
          A．定容時(shí)俯視液面  B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥    D．定容時(shí)仰視液面．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
          （1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器有（填編號(hào)）
          ①②④⑥⑦
          ①②④⑥⑦
          ．
          （2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為
          10.6g
          10.6g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
          （1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
          1：2
          1：2
          ．
          （2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
          Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
          Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
          ．
          （3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請(qǐng)你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          ．
          （4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          ．
          （5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
          ①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ；
          ②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
          加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
          加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
          （1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）
          ①②④⑥⑦
          ①②④⑥⑦
          ．
          （2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為
          10.6
          10.6
          g；若稱量時(shí)砝碼和物品放反了，則實(shí)際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為
          9.4
          9.4
          g．
          （3）下列操作，會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是
          F
          F

          A、稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
          B、溶解Na2CO3固體時(shí)，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
          C、沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒
          D、定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
          E、定容時(shí)仰視刻度線
          F、定容時(shí)俯視刻度線
          G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
          （4）取所配N(xiāo)a2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標(biāo)況下的氣體
          0.448
          0.448
          L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾，洗滌，干燥，最后可得固體
          2
          2
          g．
          

			
          

			
          
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