Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
• B、MgO與Al高溫時(shí)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
• C、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，應(yīng)先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
• D、發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中某些離子的濃度可能增大

Answer 1

分析：A．常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；
B．MgO的熔點(diǎn)很高，且Mg的金屬性大于Al的金屬性；
C．NaOH與石英中的二氧化硅反應(yīng)；
D．氯化亞鐵和氯氣的離子反應(yīng)中，氯離子濃度增大，亞鐵離子濃度減�。�

解答：解：A．常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則鋁與冷的濃硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．MgO的熔點(diǎn)很高，且Mg的金屬性大于Al的金屬性，MgO與Al高溫下不反應(yīng)，冶煉Mg利用電解熔融的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH與石英中的二氧化硅反應(yīng)，影響導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，應(yīng)選鐵坩堝熔化，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵和氯氣的離子反應(yīng)中，氯離子濃度增大，亞鐵離子濃度減小，則發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中某些離子的濃度可能增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及Al、NaOH等物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)、金屬冶煉等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)．