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          在100 mL等物質的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
          A．0．0075 mol·L－1 B．0．008 mol·L－1 
          C．0．075 mol·L－1 D．0．08 mol·L－1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：還原性SO32->Br-,所以氯氣先氧化SO32-。根據(jù)得失電子守恒得SO32-～Cl2，2Br-～Cl2，設HBr和H2SO3的物質的量均為n，則(0．01-n)×2=n/2，解得n=0．008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于0．08 mol·L－1，答案選D。
          考點：考查氧化還原反應的先后規(guī)律、電荷守恒規(guī)律的應用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

          下列說法正確的是：
          A．改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化
          B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態(tài)
          C．反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
          D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
          B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：
          c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
          C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
          ④（NH4）2CO3，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③
          D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（  ）
          A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
          B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1
          C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
          D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
          aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應①
          TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應②
          關于反應①②的分析不正確的是(  )
          A．TiCl4在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑
          B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
          C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉移3.2 mol e－
          D．反應①②都是置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
          A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物
          B．若化學計量數(shù)a＝8，則該反應轉移電子數(shù)為12e－
          C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數(shù)均能確定
          D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(  )
          A．1：4B．1：2C．2：1 D．4：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。
          序號
                     		氧化劑
                     		還原劑
                     		其他反應物
                     		氧化產物
                     		還原產物
           
          ①
                     		Cl2
                     		FeBr2
                     		/
                     		Fe3＋、Br2
                     		 
           
          ②
                     		KClO3
                     		濃鹽酸
                     		/
                     		Cl2
                     		 
           
          ③
                     		KMnO4
                     		H2O2
                     		H2SO4
                     		O2
                     		Mn2＋
           
           
          A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
          B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
          C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－
          D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為(　　)
          A．300 mL B．400 mL  C．450 mL D．500 mL 
          

			
          

			
          
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