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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】寫出下列反應的化學方程式。
          (1)AlCl3水解溶液呈酸性。________ 
          (2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2·xH2O。________
          (3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式。__________ 
          (4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl TiCl4 + (x+2)H2OTiO2﹒xH2O↓+ 4HCl NaHCO3=Na＋＋HCO3- Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq)MgCl2 (aq) + 2NH3·H2O(aq) 
          【解析】
          （1）氯化鋁水解產生氫氧化鋁和鹽酸，方程式為：，故答案為：；
          （2）水解生成和鹽酸，方程式為： ，故答案為：；
          （3）碳酸氫鈉完全電離產生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：，故答案為：；
          （3）向懸濁液中加入溶液，與結合生成一水合氨，使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡正向移動，氫氧化鎂溶解，方程式為： ，故答案為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( ）
          A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
          B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
          C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的c(H＋)相同
          D. 某溫度下，水的離子積常數為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
          A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
          B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
          C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
          D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隔絕空氣加熱至500℃時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學小組為探究分解產物的成分，選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。
          下列說法不正確的是
          A. 所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B
          B. E裝置是用來檢驗SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液
          C. 可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3
          D. 該反應的化學方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。
          (1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點變化到_______點。
          (2)在25℃時，反應CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數K_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是200mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(t)變化的關系曲線。（已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300℃以下不變）
          試回答下列問題：
          （1）寫出B點固體產物的化學式________________________________________；
          （2）通過計算確定D點處產物的化學式______________________________。
          （3）NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________________________________。 
          （4）降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
          已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
          下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
          （5）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：
          （1）在整個實驗過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號）.
          a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
          （2）點②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。
          （3）盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標號）。
          （4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察____________。
          （5）下列操作會導致測定結果偏低的是______。
          A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
          B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出 
          C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡
          D．達到滴定終點時，仰視讀數
          （6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
          ①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
          ②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
          ③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
          Ⅰ、滴定終點的現象是_________________________________。
          Ⅱ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：
          、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ______ 用元素符號表示。
          由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為 ______ 。
          由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式 ______ 。
          由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物相對分子質量為，1molH中含有6mol結晶水。對化合物H進行如下實驗：
          取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          另取H的溶液，加入過量的溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          的化學式為 ______ 。
          已知100mL的H溶液能與20mL溶液硫酸酸化恰好反應，寫出該反應的離子方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：
          　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
          起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
          2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
          據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是(　　)
          A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
          

			
          

			
          
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