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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          試回答下列問題：
          （1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0．8molC和32克D，則C的摩爾質量為             。
          （2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

          ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為     mol/L。
          ②若實驗室配制450mL2．38 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________________(填儀器名稱)。

          在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）40g．mol_1 (沒單位的0分)
          （2） ①11．9 ②100     A、C(全對才得分)　燒杯、玻璃棒(全寫才得分)　 小于
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，C的質量為：24g+40g-32g=32g，則C的摩爾質量為：32g÷0．8mol=40g/mol。
          （2）①設鹽酸的體積為1L，則該濃鹽酸HCl的物質的量濃度為：1000×1．19×36．5%÷36．5mol?L?1 =11．9mol?L?1。
          ②因為容量瓶規(guī)格沒有450mL，所以應選用500mL容量瓶，設需用濃鹽酸的體積為VL，則0．5L×2．38mol?L?1=V×11．9mol?L?1，可得V=0．1L=100mL；取濃鹽酸用到量筒，配制溶液用到500mL容量瓶，定容時用到膠頭滴管，所以不需要A燒瓶和C分液漏斗；稀釋濃鹽酸還需要燒杯和玻璃杯這兩種玻璃儀器；定容時仰視刻度線，會使溶液的體積變大，則所得溶液的濃度小于2．38mol?L?1。
          考點：本題考查質量守恒定律的應用、物質的量濃度的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某校化學小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量，數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。
          氣體
          		燒瓶和氣體的總質量(g)
          A
          		48.4082
          B
          		48.4082
          C
          		48.4082
          D
          		48.4342
          E
          		48.8762
           
          已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量為48.4212 g，空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E是中學常見的氣體。
          (1)上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)________．
          (2)D的相對分子質量是________。
          (3)在標準狀況下，11.2 L D氣體中含有共用電子對的數(shù)目為________。
          (4)A、B、C可能的化學式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
          “84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
          請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：
          (1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________ mol·L－1。
          (2)該同學取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。
          (3)某實驗需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。
          ①下列說法正確的是________。

          A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
          C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
          D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
          ②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
          A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
          B．定容時，俯視刻度線
          C．定容時，仰視刻度線
          D．移液時，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          綠礬（FeSO4·7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
          （1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
          （2）實際生產用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
          （3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。    
          （4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
          10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
          8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
          剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
          已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
          ① V值范圍                       ；
          ② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質量減少到2.33g,并放出氣體,試計算：
          （1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度為      mol?L-1；
          （2）在標準狀況下產生氣體的體積為       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO2。主要反應如下：
          C+O2→CO2 ①，        CaCO3→CO2↑+CaO ②
          （1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。
          （2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
          （3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內配比率為何值？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題
          （1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體                g。
          （2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒     、      。
          使用容量瓶前必須進行的操作是                                  。
          （3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是             、             。
          （4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？                    。
          （5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。
          A． 偏高   B． 偏低    C．不變（用符號回答）
          ① 定容時俯視刻度線             ；
          ② 放在濾紙上稱量NaOH固體              。
          ③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：              。
          ④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：              。
          （6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 (標簽如圖)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為               。
          （2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是           
          （3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是         ；A的相對原子質量是      ；ACl2的化學式是        。
          （4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質的量之比為             ，含1.00mol SO42–的該混合物的質量為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
          （1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
          （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
          A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
          C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          （3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
          A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
          B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
          C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
          D、定容時俯視刻度線
          E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
          （4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是      
          

			
          

			
          
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