【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是
A. 在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵
B. 所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C. 烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴
D. 隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對立的輻射波長為_____________nm(填序號(hào))。
A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4
(2)K和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是________________________。
(3)基態(tài)I原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長a=0.446am，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，K與O間的最短距離為________nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_____________________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于__________位置。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol有機(jī)物A（分子式為C6H10O4）經(jīng)水解得1mol B和2mol C，C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成 
，由此可知A為（ ）
A.HOOC（CH2）4COOH
B.HOOC（CH2）3COOCH3
C.CH3COO（CH2）2COOCH3
D.CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是
A.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
C.澄清石灰水和硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點(diǎn)/℃ | －25.0 | －68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)
C.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值
D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+
B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+
C. 所加的淡黃色固體是Na2O2
D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作 | 現(xiàn)象 |
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 | A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉 | |
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 | 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；
（2）C中生成白色沉淀的離子方程式為__________________；
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲、乙兩同學(xué)分別作了如下實(shí)驗(yàn)：甲在原有操作之前通N2,一段時(shí)間，B中產(chǎn)生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，B中有少量白色沉淀。產(chǎn)生少量沉淀的原因是_____________。
（4）結(jié)合（3）中兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)B中產(chǎn)生大量白色沉淀的主要原因是_____________。
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