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          【題目】相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物 V L（標準狀況），溶于 m g 水中，得到質(zhì)量分數(shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為 c mol/L、密度為 ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是
          A.相對分子質(zhì)量B.物質(zhì)的量濃度
          C.溶液的質(zhì)量分數(shù)D.溶液密度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)選項中要計算的物理量基本的計算式入手，根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算，根據(jù)c=進行計算。
          A、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分數(shù)w=，整理得M=，故A正確；
          B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為=，故溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故B錯誤；
          C、質(zhì)量分數(shù)w==，故C錯誤；
          D、根據(jù)c=，可知，溶液密度ρ==，故D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，諾貝爾物理學獎獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來紀念他，下列說法正確的是 
          ①標準狀況下，11.2 L 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為 NA
          ②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
          ③2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA
          ④標準狀況下，22.4 L 水中分子數(shù)為 NA
          ⑤46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA
          A.①②⑤B.①②C.①③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有反應4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需能量高
          A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進行電解，反應的化學方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關說法不正確的是
          A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍
          B. 電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極
          C. 陽極的電極反應式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋
          D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關X、Y的說法正確的是(　　)
          A. X分子中所有原子可能在同一平面上
          B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應
          C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子
          D. X、Y與足量濃溴水反應的類型完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
          (1)某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了。原因是（用離子方程式和簡要文字說明表示）___________________________，最后，他向燒杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
          (2)該同學利用制得的CuSO4溶液，進行了以下實驗探究。
          ①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是______溶液，Cu極的電極反應式是____________________。
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則Fe電極為__________(填“陽極”或“陰極”)。若銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為___________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．
          I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
          (1)電解反應的化學方程式為____________________。
          (2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。
          II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題： 
          (3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體； 
          (4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；
          (5)容量瓶在使用前必須先____________； 
          (6)配制過程有以下操作： ①稱量  ②移液  ③冷卻  ④洗滌  ⑤定容  ⑥溶解  ⑦搖勻　其正確的操作順序應是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
          (7)下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)； 
          ①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 
          ②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
          ③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面
          ④定容時觀察液面時俯視
          ⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列物質(zhì)中：①SO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水。能導電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。
          （2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          （3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          （4）有以下四種物質(zhì)：① 標準狀況下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024個N2分子 ④ 18 g H2O，其中質(zhì)量最大的是____（填序號），在常溫常壓下體積最大的是___（填序號）。
          （5）標準狀況下11.2 L由CH4、N2組成的混和氣體的質(zhì)量為10 g，該混合氣體中CH4與N2的分子數(shù)之比為_________。
          （6）將標準狀況下336 L HCl氣體完全溶于1 L水中，所得溶液的密度為 ρ g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L（計算結果中的數(shù)字保留整數(shù)）
          

			
          

			
          
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