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          Fe與Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應(yīng)的離子方程式
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          ，
          Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
          Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
          ，
          Fe+2Fe3+═3Fe2+
          Fe+2Fe3+═3Fe2+
          ．反應(yīng)后溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度是
          0.8
          0.8
           mol/L．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Fe、Fe2O3 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，溶液不顯紅色，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得Fe2+物質(zhì)的量濃度．
          解答：解：Fe、Fe2O3 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，溶液不顯紅色，說明只生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe2++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，
          鹽酸的物質(zhì)的量為：1.6mol×0.05L=0.08mol，
          根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe2+）=n（FeCl2）=
          1
          2
          ×n（HCl）=0.04mol，
          所以c（Fe2+）=
          n
          V
          =
          0.04mol
          0.05L
          =0.8mol/L，
          故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O；Fe+2Fe3+═3Fe2+；0.8．
          點(diǎn)評：本題考查了Fe與Fe2O3的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，以及有關(guān)鐵元素的計(jì)算，題目難度中等，采用原子守恒守恒可簡化計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

          （1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是
          H2SO4
          H2SO4
          ，列舉A物質(zhì)的一種用途
          用做紅色油漆和涂料
          用做紅色油漆和涂料
          ．
          （2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為
          CO
          CO
          ，丁屬于單質(zhì)、酸堿中的
          酸
          酸
          ．
          （3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          ．
          （4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，然后
          過濾
          過濾
          ．
          （5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：?1．則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
          1：2：4
          1：2：4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

          （1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是
          H2SO4
          H2SO4
          ，列舉A物質(zhì)的一種用途
          用作紅色油漆和涂料
          用作紅色油漆和涂料
          ．
          （2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為
          CO
          CO
          ，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
          酸
          酸
          ；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
          生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          ，對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是
          Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
          Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
          ，
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ；
          （3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          ．
          （4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
          1：2：4
          1：2：4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊）
				題型：021
			
          

						
          

          在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是
          

          [　　]
          

          A．混合物是三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3
          

          B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

          C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
          

          D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量的稀硫酸直到固體物質(zhì)完全溶解，如果得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A.1∶1                                B.2∶5
          C.4∶1                                D.3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在由FeO、Fe和Fe2O3 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是
              A. 混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
              B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2
              C. 混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
              D. 混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
          

			
          

			
          
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