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          【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是(　　) 
          A. 若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
          B. b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol·L－1
          C. c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
          D. T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】本題重點考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數(shù)的計算。a點對應的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c點對應的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，從a點到c點，可以采用升溫的方法，A項錯誤；Kw只與溫度有關，同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同，a點和b點的Kw都是10－14，c點和d點的Kw都是10－12，酸和堿溶液都會抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，即c水電離(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C項均錯誤；T℃時，Kw＝10－12,0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖（注：S1Cl4遇水易水解）。
          請回答：
          (1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。
          (2)裝置C的作用是______。
          (3)設計一個實驗方案，用化學方法檢驗裝置D中生成的SO42-_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
          A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
          B．該裝置中銅為正極，鋅為負極
          C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
          D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
          A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應
          B. 將電解質溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好
          C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒
          D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42﹣）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，則x和y的關系是（ ）
          A.x=0.5y
          B.x=0.1+0.5y
          C.y=2（x﹣0.1）
          D.y=2x﹣0.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是 )
          A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
          B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水（或苦鹵）中。
          C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
          D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某興趣小組同學設計了如下裝置制取無水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數(shù)有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同。據(jù)此回答下列問題：
          （1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為____________________。
          （2）電負性最大的是_________________，第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有__________ (填元素符號）。
          （3）Y和W的氯化物熔點高的是_________(填化學式)，原因是____________________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_____________。
          （4）咖啡因對中樞神經(jīng)有興奮作用，其結構簡式如圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉［C6H4（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的雜化類型有_______________。
          （5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，試
          確定該單元晶胞中含有______個WX，屬于__________立方結構(填寫面心、簡單或體心)，晶胞中距離W最近的X有________個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫條件下，下列有關電解質溶液的描述正確的是 ( )
          A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則
          B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba2+)
          C. 等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
          D. 向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. 電極a為電池的負極
          B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
          C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S
          D. 每17 g H2S參與反應，有1 mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)
          

			
          

			
          
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