Question

【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)，生成2 mol水，ΔH = - 114.6kJ·mol-1，故A錯誤；H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)，有硫酸鋇沉淀生成，所以放出熱量大于57.3KJ，故B錯誤；C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)，生成1 mol水，所以△H=-57.3KJ/mol，故C正確；HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)，氨水是弱堿，放熱小于57.3KJ，故D錯誤；