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        1. 【題目】科學(xué)家預(yù)測21世紀(jì)中葉將進入氫能經(jīng)濟時代,許多化合物或合金都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料;卮鹣铝袉栴}:

          (1)基態(tài)Li原子核外電子有___種不同的運動狀態(tài),占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

          (2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為__________。

          (3)亞氨基鋰(Li2NH) 中所含的元素,電負性由大到小排列的順序是_________。

          (4)咔唑()的沸點比芴()高的主要原因是_______

          (5)NH3BH3 (氨硼烷,熔點104℃)______(寫出一種分子)互為等電子體。可通過紅外光譜測定該分子的立體構(gòu)型,NH3BH3B的雜化軌道類型為________。

          (6)一種儲氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置。該晶體中,原子之間的作用力是_______。實現(xiàn)儲氫功能時,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖),若所有四面體空隙都填滿,該晶體儲氫后的化學(xué)式為______。

          【答案】3 球形 電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,以光的形式釋放能量 NHLi 咔唑分子間存在氫鍵 CH3CH3 sp3 金屬鍵 AuCu3H8

          【解析】

          (1)Li元素為3號元素,原子核外有3個電子,每個電子的運動狀態(tài)各不相同,所以核外電子有3種不同的運動狀態(tài);最高能級為2s,占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形;

          (2)當(dāng)含某金屬元素的物質(zhì)在火焰上灼燒時,焰色反應(yīng)原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的,很快躍遷回能量較低的軌道,電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,以光的形式釋放能量,所以許多金屬元素能夠產(chǎn)生焰色反應(yīng);

          (3)非金屬性越強,電負性越大,所以亞氨基鋰(Li2NH)中所含的元素電負性由大到小排列的順序是NHLi;

          (4)咔唑含有亞氨基,可以形成分子間氫鍵,導(dǎo)致沸點較高;

          (5)NH3BH3原子總數(shù)為7,價電子總數(shù)為5+3+6=14C元素位于NB之間,用C替換NB可以得到一種等電子為CH3CH3NH3BH3B原子與3個氫原子形成3σ鍵,與N原子形成一個配位σ鍵,所以價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化;

          (6)該晶體屬于合金,所以原子之間的作用力為金屬鍵;根據(jù)均攤法可知晶胞中Cu原子的個數(shù)為=3,Au原子的個數(shù)為=1,每個頂點的Au原子均可以與該點所在三個平面上面心的Cu原子形成一個正四面體,所以晶胞內(nèi)可以儲存8個氫原子,則晶體儲氫后的化學(xué)式為AuCu3H8

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

          (1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量為____________。

          (2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

          (3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

          (4)AlCl3溶液的濃度為______________。

          (5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

          1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

          2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______

          3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

          A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

          (4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。

          A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

          5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室制備純堿的主要步驟如流程所示:

          四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)表

          溫度

          物質(zhì)

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          60

          100

          NaCl

          35.7

          35.8

          36.0

          36.3

          36.6

          37.0

          37.3

          39.8

          NH4HCO3

          11.9

          15.8

          21.0

          27.0

          -

          -

          -

          -

          NaHCO3

          6.9

          8.1

          9.6

          11.1

          12.7

          14.5

          16.4

          -

          NH4Cl

          29.4

          33.3

          37.2

          41.4

          45.8

          50.4

          55.3

          77.3

          提示:溫度高于35℃時NH4HCO3會分解,請回答:

          1)下列操作或描述正確的是________

          A.溫度控制在30-35℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解,溫度太低反應(yīng)速率太慢

          B.保溫30min的目的是使反應(yīng)充分進行

          C.過濾后的濾液只有NH4ClNH4HCO3溶質(zhì)

          D.洗去晶體表面的雜質(zhì)可以選用蒸餾水

          2)反應(yīng)溫度控制在3035℃,為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為______________

          3)常溫時,過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________

          4)灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。

          A.B.C.

          5)洗滌NaHCO3晶體的操作______________。

          6)測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加12滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3反應(yīng)的終點)所用HCl溶液體積為V1mL。再加12滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2mL,寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】雙極電化學(xué)法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE,通電時,BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差,生成梯度合金。下列有關(guān)說法錯誤的是

          A.m為電源負極

          B.BPEb端比a端的電勢高

          C.BPEa端發(fā)生的反應(yīng)為: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

          D.BPEb端到中心的不同位置,能形成組成不同的銅鎳合金

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水,層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,層會逐漸變淺,最后變成無色。

          完成下列填空:

          1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫)

          _____

          2)整個過程中的還原劑是___。

          3)KL換成KBr,則層變?yōu)?/span>__色:繼續(xù)滴加氯水,層的顏色沒有變化。、、氧化性由強到弱的順序是______。

          4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(的食鹽)1000kg,若莊Kl反應(yīng)制,至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述錯誤的是(  )

          A.維生素C又稱抗壞血酸,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>,說明維生素C具有強氧化性

          B.我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了一種可以有效降低瘧疾患者死亡率的藥物一青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎

          C.葡萄糖主要用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成補鈣及維生素C等;淀粉可用于藥片的賦形劑

          D.有機三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維,它們都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知CuO高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,有關(guān)說法正確的是(

          A.反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑

          B.若有28.8g Cu2O參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

          C.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO

          D.如果溶液中出現(xiàn)藍色,說明CuO已分解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g),下列能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

          A.壓強不再發(fā)生變化B.ΔH的數(shù)值不再變化

          C.反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.Y的生成速率是Z的生成速率的2

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