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          【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）
          A. 反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
          B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1
          C. 若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆
          D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，△H＜0，錯誤；B、該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1＞K2，錯誤；C、若反應進行到狀態(tài)d時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I3-方向移動，則v正＞v逆，正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動，I2的轉(zhuǎn)化率降低，故狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a時I2的轉(zhuǎn)化率更高，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于硫及其化合物的說法錯誤的是
          A.硫能在空氣中燃燒B.濃硫酸可做干燥劑
          C.二氧化硫無毒無害D.石膏可做建筑材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          H2C2O 4
          K1=5.4×10-2
          K2=5.4×10-5
          H2S
          K1=1.3×10-7
          K2=7.1×10-15
          HClO
          3×10-8
          請回答下列問題：
          （1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
          （2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。
          A.c(H+)  B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-)  D. c(OH-)
          （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
          （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
          （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：
          下列判斷正確的是
          ①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
          ②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
          ③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
          ④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為_________________。
          （2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
          ①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準晶體，證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
          ②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
          ③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。
          （3）CaF2的晶體結構如圖所示。
          ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為_____；F-的配位數(shù)為_____。
          ②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示，則C點的原子坐標參數(shù)為______________。
          ③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有關0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說法，正確的是
          A. 溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 若向溶液中不斷加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
          C. 若用pH計測得此溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)約為Ka2=1013-2a
          D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應該大于2.4×10-8mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴的沸點是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點可能：
          A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應，并產(chǎn)生同一種氣體。
          回答下列問題:
          I.制備氫化鋰(IiH)
          選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時可重復使用):
          (1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。
          (2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。
          (3)檢驗好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是____________________________________。
          II.制備氫化鋁理
          1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氫化鋁理，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
          (4)將乙醚換為去離子水是否可行，請簡述理出:____________________________________。
          (5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式為___________________________________。
          III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。
          (6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是_________________。讀數(shù)之前，上下移功量氣管在右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。
          (7)標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸
          A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀
          ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸
          C 中白色沉淀不溶解
          iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
          開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色
          （1）A 中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
          （2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。
          （3）甲同學通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。
          ①乙同學認為不能得出此結論， 認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作， 該操作是_____。
          ②丙同學認為還應該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。
          ③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性 H2O2>SO2。
          （4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設： 
          觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子
          觀點 2：B 中有未反應 SO2
          為驗證觀點 2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是_____。
          （5）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。
          

			
          

			
          
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