【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 由圖可知：T1＞T2
B. a、b兩點的反應速率：b＞a
C. 為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D. T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
【答案】D
【解析】A．根據(jù)圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數(shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數(shù)降低，所以T1＞T2，故A正確；
B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B正確；
C．將HBr液化并及時移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應方向移動，溴的轉化率增大，故C正確；
D．當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故D錯誤，故選D．
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【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj
D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
(1)X的化學式是________。
(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是___________。
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式__________。
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【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足，無法確定
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【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶滾中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-
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【題目】下列離子方程式中書寫錯誤的是
A. 氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O B. 碳酸鋇跟鹽酸反應：BaCO3+2H+
Ba2++H2O+CO2↑
C. 硫化亞鐵跟稀硫酸反應：S2-+2H+
H2S↑ D. 亞硫酸鈉溶液跟稀硫酸反應：SO32-+2H+
H2O+SO2↑
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【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，可能引起由c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產品。
（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移電子數(shù)目之比為_______。
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4(g) 
N2(g)+4NH3(g)，己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應的反應熱△H=______kJ/mol。
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(i)4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol
①一定溫度下，在2L密閉容器中充入10/3mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(ii)，達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應(ii)的化學平衡常數(shù)K=_________；維持溫度和體積不變，向反應(ii)中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2(g)的體積分數(shù)將__________（填變大、變小、不變）。
②測得溫度對NO、N2產率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是_________。
A．升高溫度，反應(i)和(ii)的平衡常數(shù)均增大
B．840 ℃后升高溫度，反應(i)的正反應速率減小，反應(ii)的正反應速率增大
C．900℃后，NO產率下降的主要原因是反應(i)平衡逆向移動
D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(i)進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示：
a極的電極反應方程式為______________； b極的電極反應為____________________。
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