【題目】寫出下列化學(xué)方程式
（1）乙烯與溴的反應(yīng)
（2）乙酸和乙醇濃硫酸供熱
（3）苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸（填強(qiáng)或弱）依據(jù)是（寫化學(xué)方程式）
（5）通過乙醇制乙烯的反應(yīng) ．
【答案】
（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O
（3）C6H5﹣OH+NaOH→C6H5﹣ONa+H2O
（4）弱；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（5）CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O
【解析】解：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，該反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，所以答案是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（3）苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水，方程式：C6H5﹣OH+NaOH→C6H5﹣ONa+H2O，所以答案是：C6H5﹣OH+NaOH→C6H5﹣ONa+H2O；（4）苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ， 依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，可知苯酚酸性弱于碳酸酸性，所以答案是：弱；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；（5）乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 已知氧化性Fe3+>I2，則FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B. 向碳酸氫銨溶液中滴加過量熱的氫氧化鈉溶液NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32－+2H2O
C. 向鹽酸中滴加氨水: H++OH－= H2O
D. 銅溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3
D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有強(qiáng)還原性，工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物質(zhì)。
（1）下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與肼的摩爾質(zhì)量相同的是______(填字母)。
A.氧氣 B.硫化氫 C.硅化氫 D.氟氣
（2）上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（3）發(fā)射“神舟飛船的長征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)會(huì)生成氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)中每生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
（4）肼燃燒易產(chǎn)生NO，可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率，在其他條件相同時(shí)，向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑，測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。由圖可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級(jí)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級(jí)Fe3O4有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。
（1）下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。
a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸
（2）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。
（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________。
（4）寫出生成Fe3O4的離子方程式:______________。
（5）實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是_____________。
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為-105℃，沸點(diǎn)為79℃，140℃以上時(shí)易分解。
（1）寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_________________
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2、回收SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。
①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾、冼絳、干燥，稱得固體為bg。若
=___ (精確至0.1)，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡述實(shí)驗(yàn)方案判斷丙同學(xué)的觀點(diǎn):____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是
物質(zhì) | 雜質(zhì)（少量） | 試劑和操作方法 | |
A | O2 | H2O（蒸汽） | 通過濃H2SO4 |
B | CO2 | CO | 點(diǎn)燃 |
C | KCl固體 | KClO3 | 加入MnO2并加熱 |
D | KNO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 | 加入適量的Na2SO4溶液，過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
已知：① 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。
（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。
②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。
（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。
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