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          【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是( ) 
           ①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)
           ②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
           ③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K
           ④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】 ①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，正確；②對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度不會(huì)改變平衡常數(shù)K，錯(cuò)誤；③對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，加入催化劑不改變平衡常數(shù)K，正確；④平衡常數(shù)K與溫度以及化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，錯(cuò)誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：
          已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示：
          離子
          Fe3+
          Cr3+
          Ni2+
          開始沉淀pH
          1.5
          4.3
          6.9
          完全沉淀pH
          2.8
          5.6
          8.9
          ②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。
          回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
          （2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
          ①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。
          ②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。
           A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3  E. NiO
          （4）NH3含量的測(cè)定
          i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；
          ii. 空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
          NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)
          ②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________（填標(biāo)號(hào)）。
           A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
           C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)
          （5）為測(cè)定Cl－的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。
          稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 電子的流向：負(fù)極→a電極→b電極→正極
          B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
          C. 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
          D. Na+向a極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
          B. 稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)
          C. 根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽
          D. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是
          A. 含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
          B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
          C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
          D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是
          A.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
          B.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
          C.用分液漏斗分離苯和CCl4混合物
          D.用Ba（OH）2溶液鑒別SO2和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是(　　)
          A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺
          C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍
          D. 恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種
          B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
          C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 (碳原子數(shù)≤10)。已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物
          D. 鹵代烴、糖類和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(前兩空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮?dú)馀c氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:
          (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
          (2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
          (3)N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
          已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
          則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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