【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（ ）
A.N是陰離子交換膜
B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生
D.X電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2
【答案】D
【解析】
由圖中信息可知，電極X為陰極、電極Y為陽(yáng)極。要實(shí)現(xiàn)海水淡化，需要在電解過(guò)程中，讓海水中的陽(yáng)離子全部移向陰極，陰離子全部移向陽(yáng)極，故N為陰離子交換膜、M為陽(yáng)離子交換膜。
A.由圖示可知，淡水最終在兩個(gè)離子交換膜之間產(chǎn)生，因此海水中的陽(yáng)離子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X電極，海水中的SO42-移向Y電極，故離子交換膜M、N分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，A不符合題意；
B.Y電極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2為黃綠色氣體，B不符合題意；
C.X電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，H+來(lái)自于水電離產(chǎn)生，X電極附近c(OH-)增大，可與溶液中的Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，C不符合題意；
D.X電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2H++2e-=H2，D不符合題意；
故答案為：D
小學(xué)奪冠AB卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】HecK反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：
+
�；衔�Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ(分子式C3H6)
Ⅳ
Ⅴ
I
(1)化合物Ⅱ的分子式為_______，1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為_______(注明條件)。
(3)化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；
(4)化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；
(5)化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；
(6)一定條件下，
與
也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近英國(guó)斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池，可用哺乳動(dòng)物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是
A.通尿液的電極為電池正極
B.尿素電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)
C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O
D.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是: 關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________。
(3)假設(shè)其他操作均正確，按照?qǐng)D裝置將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
（方案2）用圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡(jiǎn))。
（方案3）按下列路徑測(cè)定樣品中AlN的純度：
(6)寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測(cè)出AlN的純度？(若能請(qǐng)用m1，m2列出計(jì)算純度的表達(dá)式)__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示，在
、
時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件
溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量
。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.若平衡狀態(tài)
和
對(duì)應(yīng)的溫度相同，則和對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同
C.時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)
D.時(shí)刻改變的條件是降低溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取5.00g均勻的塊狀大理石
含有
等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)
與50.0mL 2.00mol/L稀鹽酸混合，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄假設(shè)只逸出
；再稱(chēng)量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D：
下列說(shuō)法正確的是
A.圖中曲線
表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)
B.由圖可知，如果等待的時(shí)間足夠長(zhǎng)，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯
C.大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，0-8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D.塊狀大理石與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，13min時(shí)，
的消耗率為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：
是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：
(1)的制備及性質(zhì)探究裝置如圖：
①儀器a的名稱(chēng)為________，裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。裝置D的作用是________________。
③可用于處理堿性含硫廢水
硫被氧化為最高價(jià)態(tài)
，與
溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。
④裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)可得
溶液。已知飽和溶液在溫度低于
時(shí)析出的晶體是
，在溫度高于時(shí)析出的晶體是。請(qǐng)補(bǔ)充從溶液中制得晶體的操作步驟：
________________________；
________________；
洗滌；
干燥。
(2)測(cè)定生成的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置
次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。
從容量瓶中取出
溶液于錐形瓶中，用
硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液
。
滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
進(jìn)入裝置D中的的質(zhì)量為________________。
若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“不變”。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)
△H=+802kJ/mol，如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑
Ⅰ、Ⅱ
作用下，體積為2L的密閉容器中
隨光照時(shí)間的變化曲線。根據(jù)所給信息可得出的結(jié)論
A.對(duì)于Ⅰ，
，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1
B.，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
C.
，使用催化劑Ⅰ吸出的熱量多于催化劑Ⅱ
D.a點(diǎn)時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：
⑴ B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。
⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：____________________________________________________（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。 | 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。 |
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________________________________________________________ | _____________________ |
步驟3____________________________________________ | _________________________ |
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