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        1. 【題目】某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的XY,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g) 2Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

          t/min

          n(X)/mol

          n(Y)/mol

          0

          1.20

          0.60

          1

          0.90

          2

          0.80

          4

          0.20

          下列說(shuō)法正確的是

          A.反應(yīng)02min末的平均速率υ(Z)0.2 mol/(L·min)

          B.2min4min間,υ(X)<υ(Y)

          C.生成2 mol Z的同時(shí)消耗1 mol Y能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

          D.其他條件不變,再充入1.2 mol X0.6 mol YX的轉(zhuǎn)化率將減小

          【答案】A

          【解析】

          從表中可以看出,2min末,X的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol,則Y的物質(zhì)的量的變化量也為0.4mol2minY的物質(zhì)的量為0.2mol,生成Z的物質(zhì)的量為0.8mol。

          A. 反應(yīng)02min末的平均速率υ(Z)==0.2 mol/(L·min),A正確;

          B. 2min4min間,各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),υ(X)=υ(Y),B不正確;

          C. 生成2 mol Z的同時(shí)消耗1 mol Y,反應(yīng)的方向相同,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),C不正確;

          D. 其他條件不變,再充入1.2 mol X0.6 mol Y,相當(dāng)于原平衡體系加壓,使體積縮小為原來(lái)的一半,由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等,所以平衡不發(fā)生移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變,D不正確;

          故選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含、、、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

          A.B膜是陰離子交換膜

          B.通電后,海水中陽(yáng)離子向a電極處運(yùn)動(dòng)

          C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為

          D.通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

          c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)

          c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)

          c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)

          c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)

          填寫(xiě)下列空白:

          (1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))

          (2)若四種離子的關(guān)系符合②,則溶質(zhì)為________________________

          (3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是______(填圖像符號(hào))

          (4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(大于、小于等于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化, F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行,有的反應(yīng)的生成物未全部給出,反應(yīng)條件也未注明)。請(qǐng)討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)

          回答下列問(wèn)題:

          1)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 AG的濃溶液并使它們接近時(shí),有大量白煙生成;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì); D F 的溶液均呈堿性。則:①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式__________________________。

          D與乙反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

          2)第二種情況: 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到;B 為紅棕色固體; C為無(wú)色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則:

          ①工業(yè)上,反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱(chēng)為:__________

          D和乙反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

          請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法__________________________________。

          A的相對(duì)分子質(zhì)量為120,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化,F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品,按上述過(guò)程充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),得到密度為ρg/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____________(列出計(jì)算式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是

          A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的負(fù)極反應(yīng):2H2O +O2 +4e-=4OH-

          B.明礬水解的離子方程式:A13++3H2O Al(OH)3+3H+

          C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH-+HCO3-=H2O +CO32-

          D.可表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1);△H= +571.6kJmol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知400℃和1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積為55.20 L/mol,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:2X(g)=mY(g)+Z(g),測(cè)得平衡混合氣中X的體積分?jǐn)?shù)為5880%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

          A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2018年11月在法國(guó)凡爾賽召開(kāi)了國(guó)際計(jì)量大會(huì),會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元,這一常數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

          B. 常溫常壓下,11.2LO2與N2組成的混合氣體,含有原子個(gè)數(shù)小于NA

          C. 117號(hào)元素符號(hào)為T(mén)s(中文名),其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

          D. 60.0gC3H8O中含有的C-C鍵可能小于2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

          (1)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_______H2(、,下同)。

          (2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大小:△H1_______H2。

          P4(白磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H1

          4P(紅磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H2

          (3)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。

          (4)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí),完全反應(yīng)生成COH2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

          (5)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知HH鍵、NH鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol1、391 kJ·mol1、946 kJ·mol1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

          請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

          1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

          2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

          A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

          3)操作IIY試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH______范圍。

          4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱(chēng)),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。

          5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無(wú)水CuCl2,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法______________________________________________。

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