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          【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：
          ①把貝殼制成石灰乳 （主要成份是氫氧化鈣） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是
          A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
          C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
          D. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，故A正確；B．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，為復分解反應，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，故B錯誤；C．第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C正確；D．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是(   )
          A.正極反應中有CO2生成
          B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
          C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
          D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請用序號填空。
          ①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3
          屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同 分異構(gòu)體的是______________。
          （2）已知一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量，則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩(wěn)定性______（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳，____________放出熱量多。
          （3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
          ①B 中 Sn 極的電極反應式為____________________，
          Sn 極附近溶液的 pH___________________。
          ②C 中總反應離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順 序是___________。
          （4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
          ①電池的負極是____________(填“a”或“b”)電極， 該極的電極反應是_______________________。
          ② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是
          A. 天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康
          C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬單質(zhì)中，不能從CuCl2溶液中置換出銅的是（ ）
          A. 鋅 B. 鎂 C. 鈉 D. 鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進行如下實驗： 
          ①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解
          ②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解
          該黑色粉末可能為（ ）
          A.Fe、MnO2
          B.C，F(xiàn)eS
          C.Si、FeO
          D.CuO，Ag2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）
          A．化合價降低為零   B．化合價一定降低
          C．可能化合價降低，也可能化合價升高 D．化合價一定升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示。
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，
          （1）Na2S2O3·5H2O的制備：
          步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是   。
          步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的   （填編號）。
          A．NaOH溶液   B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
          步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。
          步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液   、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
          （2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 。
          （3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 
          A．固體氯化鉀 B．液態(tài)氯化氫  C．氣態(tài)硝酸 D．作電極的碳棒
          

			
          

			
          
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