Question

（2013?無錫一模）室溫時，向20mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點時：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．b點時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．c點時：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

D．d點時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．a(chǎn)點溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根據(jù)電荷守恒進行判斷；
C．c點時，溶液呈堿性；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性．

解答：解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，應存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，應有c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．c點時，溶液呈堿性，應有c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，則有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選AC．

點評：本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．