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          下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
          A．氨水B．冰醋酸 C．酒精D．硫酸鋇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。弱電解質(zhì)是在水溶液中只有部分電離產(chǎn)生離子的電解質(zhì)。A．氨水是混合物。錯誤。B．冰醋酸在水分子的作用下，部分發(fā)生電離：CH3COOHCH3COO-+H+。還存在著電解質(zhì)分子。是弱電解質(zhì)。正確。C．酒精是非電解質(zhì)。D．硫酸鋇盡管難溶于水，但是溶于水的完全電離，所以是強電解質(zhì)。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
          （2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)                                             
          （3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為              
          （4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
          （5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
          ⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表達不正確的是
          A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
          B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
          C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
          D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
          A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
          B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
          C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
          D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
           
          下列說法或表達中，正確的是
          A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
          B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
          C．結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
          D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 
          A．滴加新制氯水,溶液pH減小B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大
          C．加水,溶液中氫離子濃度增大D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(  )
          A．溶液中粒子的數(shù)目減小
          B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
          酸
          		HClO4
          		H2SO4
          		HCl
          		HNO3
          Ka
          		1.6×10－5
          		6.3×10－9
          		1.6×10－9
          		4.2×10－10
           
          從以上表格中判斷以下說明不正確的是(　　)
          A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO
          D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是
          酸
          		電離平衡常數(shù)
          醋酸
          		K i=1.75×10-5
          次氯酸
          		K i=2.98×10-8
          碳酸
          		Ki1=4.30×10-7   Ki2=5.61×10-11
          亞硫酸
          		Ki1=1.54×10-2    Ki2=1.02×10-7
           
          A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
          B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
          C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
          D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
          

			
          

			
          
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