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          近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
          ______C+______K2Cr2O7+______H2SO4（�。�數學公式______CO2+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+______H2O
          （1）完成并配平上述反應的化學方程式______．
          （2）此反應的氧化劑是______，氧化產物是______．
          （3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是______（填選項編號）．
          A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
          （4）上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移電子的數目為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，一個碳化合價變化4，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，1個K2Cr2O7化合價變化6，4和6的最小公倍數為12，由化合價升降總數相等可知，C的化學計量數為3，K2Cr2O7的化學計量數為2，最后由質量守恒定律可知得化學反應為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
          故答案為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
          （2）Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO2為氧化產物，故答案為：K2Cr2O7；CO2；
          （3）H2SO4在反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，只表現酸性，故答案為：A；
          （4）由方程式可知：1molC參加反應轉移電子為1mol×（4-0）=4mol，產生1molCO2，所以若產生11g氣體物質即0.25molCO2，則轉移電子的數目為NA，故答案為：NA．
          分析：（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒定律配平；
          （2）氧化劑是指所含元素化合價降低的反應物，得到還原產物；還原劑是指所含元素化合價升高的反應物，得到氧化產物；
          （3）根據硫酸在反應的化合價是否發(fā)生變化來判斷硫酸在反應中表現出來的性質；
          （4）結合方程式中轉移的電子數來計算．
          點評：本題考查氧化還原反應方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關氧化還原反應的簡單計算，做題時注意正確判斷化合價的變化，在配平時抓住化合價升降總數相等以及質量守恒定律．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現實意義．
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
          3
          3
          C+
          2
          2
          K2Cr2O7+
          8
          8
          H2SO4
          H2SO4
          →
          3
          3
          CO2↑+
          2
          2
          K2SO4+
          2
          2
          Cr2（SO4）3+
          8
          8
          H2O
          請完成并配平上述化學方程式．
          （2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          下表所列數據是在不同溫度下的化學平衡常數（K）
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.0
0.27
0.012
          ①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（CO）=0.4mol/L，算此段時間的反應速率（用H2表示）
          0.24
          0.24
          mol/（L?min）；
          ②由表中數據判斷上述合成甲醇反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系請回答：
          （Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
          270℃
          270℃
          ；
          （Ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K=
          4L2?mol-2
          4L2?mol-2
          ．
          ④一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負極發(fā)生反應的電極方程式
          CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
          CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
          ．
          （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          1.6×10-5mol/L
          1.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
          3
          3
          C+
          2
          2
          K2Cr2O7+
          8
          8
          H2SO4（�。�
          △
          3
          3
          CO2↑+
          2
          2
          K2SO4+
          2
          2
          Cr2（SO4）3+
          8
          8
          H2O
          （1）完成并配平上述反應的化學方程式
          3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
          3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
          ．
          （2）此反應的氧化劑是
          K2Cr2O7
          K2Cr2O7
          ，氧化產物是
          CO2
          CO2
          ．
          （3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是
          A
          A
          （填選項編號）．
          A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
          （4）上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移電子的數目為
          NA
          NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市重點中學高一（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應的化學方程式為：
          ______C+______K2Cr2O7+______H2SO4（�。�______CO2+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+______H2O
          （1）完成并配平上述反應的化學方程式______．
          （2）此反應的氧化劑是______，氧化產物是______．
          （3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是______（填選項編號）．
          A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
          （4）上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移電子的數目為______．
          

			
          

			
          
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