【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。
(1)下列說法不正確的是____________。
A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗
B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙
C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體
D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干
E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分數(shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。請回答：
①到達滴定終點的標(biāo)志______________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL，產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：
下列有關(guān)說法不正確的是__________
A.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
D.其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和⑤
【答案】AD 蒸餾燒瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色 18.10 
偏低 CD
【解析】
(1)A、硫化鈉在常溫時溶解度較小，若用冷水淋洗，不能溶解硫化鈉，故A錯誤；
B、抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙，故B正確；
C、常溫時，硫化鈉溶解度小，雜質(zhì)能溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，所以洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體，故C正確；
D、如果高溫烘干，硫化鈉被空氣中的氧化，故D錯誤；
E、在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)，E正確；
故選AD；
(2)、盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；
(3)①用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色，說明反應(yīng)到達終點，故答案為：滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；
②終點讀數(shù)為18.10mL，起點讀數(shù)為0.00mL，故消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；滴定時消耗碘的物質(zhì)的量
，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Na2S2O3的物質(zhì)的量為3.62×10－3mol，Na2S2O3的質(zhì)量為
，故純度為；
③局部變色就停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果偏低，故答案為：偏低；
(4)A、該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法，故A正確；
B、實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C、實驗①和③濃度不相同，所以溶液變渾濁的時間也不相同，故C錯誤；
D、其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗②和④，故D錯誤；
故選CD。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鎂在點燃條件下與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2
2MgO+C。當(dāng)0.4mol Mg與0.1mol CO2充分反應(yīng)后，物質(zhì)的種類及其數(shù)量正確的是（ ）
A.0.2 mol MgO + 0.1 molC
B.0.4 mol MgO + 0.2 molC
C.0.3 mol Mg + 0.2 mol MgO +0.1mol C
D.0.2 mol Mg + 0.2 mol MgO+0.1 molC
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL則該R摩爾質(zhì)量為___。
（2）已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為____，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____。
（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為____；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為____。
（4）質(zhì)量比為51∶28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為____。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列說法正確的是
A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c
B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同
C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)
D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為126)，得到一份草酸濃溶液，該溶液密度為2.0g/cm3。
（1）以上過程得到的草酸濃溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
（2）現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。
①實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。
②應(yīng)量取濃溶液的體積為___mL。
③下列情況中，會導(dǎo)致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。
A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結(jié)晶水
B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體
C．容量瓶未經(jīng)干燥就使用
D．量取濃溶液時仰視刻度線
（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產(chǎn)物均為氧化物，其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學(xué)方程式___。
（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為CO2。在此實驗中，草酸體現(xiàn)___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留小數(shù)點后2位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是 ( )
A.常溫下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有紅褐色小顆粒生成即可制得
膠體
B.溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，所以人的肉眼就可以區(qū)分開來
C.在膠體中，逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后又消失
D.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：
請回答下列問題：
(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
繼密胺樹脂/石墨烯量子點復(fù)合微球新型白光發(fā)光材料后，2019年8月13日中國科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料
并獲得了該化合物的LED器件。
(1)基態(tài)O原子能量最高的電子，其電子云在空間有______個延展方向；C原子的基態(tài)電子排布式為______；
(2)
與
互為等電子體，構(gòu)型為_______；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。
(3)石墨的熔點大于金剛石的熔點，試分析原因：________。
(4)
可用
檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSC≡N）和異硫氰酸(HN=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是____________，試分析原因：_________；熱穩(wěn)定性：
_______(填“<”“>”或“=”)
。
(5)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(As位于體內(nèi)，B位于頂點和面心)，已知晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為
，As原子到B原子最近距離為________(用含a的式子表示)，該晶體的密度是_______g.cm-3 (列出含a、的計算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】茉莉花香氣的成分有多種，有機物E （C9H10O2）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）為原料進行人工合成，合成路線如下：
【1】C物質(zhì)中官能團的名稱是：___________。
【2】③的有機反應(yīng)類型是:_______________。
【3】反應(yīng)④發(fā)生還需要的試劑是:_____________。
【4】寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______________。
【5】證明反應(yīng)②中A物質(zhì)己完全轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的方法是：________________。
【6】E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基，并包含一個酯基的結(jié)構(gòu)有多個，下面是其中2個的結(jié)構(gòu)簡式：
、
請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:______和__________
【7】請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）________。
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