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        1. 某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知
          (1)該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是
          H+、NH4+、Fe3+、Al3+
          H+、NH4+、Fe3+、Al3+
          ,且這些陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為
          1:2:1:1
          1:2:1:1
          ;肯定不含的陽(yáng)離子離子是
          Mg2+
          Mg2+

          (2)還有一種陽(yáng)離子可能存在,寫(xiě)出檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:
          焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色
          焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色
          分析:(1)根據(jù)圖象第一段,沉淀不是馬上出現(xiàn),可知一定有氫離子,酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng),生成沉淀在后面溶解一部分,一定有鋁離子,根據(jù)第三段,和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀,證明是銨根離子,根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉,還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗,所以一定含有三價(jià)鐵離子,一定不含碳酸根離子和鎂離子,即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+;依據(jù)圖象定量關(guān)系,結(jié)合反應(yīng)需要的氫氧化鈉的量,計(jì)算各離子物質(zhì)的量之比;
          (2)綜上所述,陽(yáng)離子鉀離子可能含有,依據(jù)焰色反應(yīng)進(jìn)行判斷.
          解答:解:(1)根據(jù)圖象第一段,沉淀不是馬上出現(xiàn),可知一定有氫離子,酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng),生成沉淀在后面溶解一部分,一定有鋁離子,根據(jù)第三段,和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀,證明是銨根離子,根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉,還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗,所以一定含有三價(jià)鐵離子,一定不含碳酸根離子和鎂離子,即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+;溶液中電荷守恒判斷陰離子只能含有SO42-;根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉,所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉,還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1,中和氫離子用了1體積氫氧化鈉,過(guò)程中與銨根離子反應(yīng)有了2體積氫氧化鈉,依據(jù)圖象中 的定量關(guān)系計(jì)算寫(xiě)出物質(zhì)的量之比,H+、NH4+、Fe3+、Al3+物質(zhì)的量之比為1:2:1:1,
          故答案為:H+、NH4+、Fe3+、Al3+;1:2:1:1;Mg2+;
          (2)根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道,鉀離子不一定存在,利用焰色反應(yīng)分析判斷,焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色,證明含有無(wú)紫色證明無(wú)鉀離子,
          故答案為:焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色.
          點(diǎn)評(píng):本題是一道有關(guān)離子檢驗(yàn)的綜合知識(shí)題目,考查角度很廣,難度較大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          ,且各離子的物質(zhì)的量之比為
           
          肯定不含的陽(yáng)離子是
           

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          A、原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B、原溶液中一定含有SO42-和Na+C、原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為3.5molD、反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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          精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
          A、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2D、原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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