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          【題目】下列各項(xiàng)中，屬于微量元素的是
          A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg
          C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，B、Cu、Zn、Mn、Mo全為微量元素，選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）
          ①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)
          A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第三代太陽(yáng)能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
          （1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用   上的特征譜線來(lái)鑒定元素
          （2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的   區(qū)，它的價(jià)電子排布式是    。
          （3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>    。（用元素符號(hào)表示）
          （4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質(zhì)。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
          ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及   （填序號(hào)）
          A離子鍵 B共價(jià)鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力
          ②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為   ，陰離子的中心原子軌道采用   雜化
          （5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          CO2
          H2
          CO
          H2O(g)
          甲
          a mol
          a mol
          0 mol
          0 mol
          乙
          2a mol
          a mol
          0 mol
          0 mol
          丙
          0 mol
          0 mol
          a mol
          a mol
          丁
          a mol
          0 mol
          a mol
          a mol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )
          A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲
          C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A．反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mole-
          B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
          C．N2O（g）+NO（g） = N2（g）+NO2（g） △H=-139kJ/mol
          D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）0.4 mol OH-的質(zhì)量為    ，其中含有  個(gè)電子。
          （2）質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個(gè)數(shù)之比為   ；同條件下體積比為  。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1 g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是    、    。（保留1位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：
          SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          （1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   (假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
          （2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式   。
          （3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為   L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為   t，SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量是   kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)  △H=aKJ ·mol－1
          （1）已知：
          ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1
          C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1
          則a=   kJ·mol－1。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ，溫度升高后，K值   (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
          甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為   。
          ②下列說(shuō)法正確的是   (填字母)。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3
          c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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