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          在同一個原子中，離核越近、n越小的能層能量                               。在同一電子層中，各能級的能量按s、p、d、f的次序為                             。
          原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在關(guān)系是       
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          越小、遞增、2n2；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
          (2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
          ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
          (3)按所示格式填寫下表中的空格：
          原子序數(shù)
          		原子的價電子排布式
          		周期
          		族
          17
          		 
          		第三
          		 
           
          		3d54s1
          		 
          		ⅥB
          (4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計算說明N2中的
                鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
          (6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
          ①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。
          


          (2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計算說明N2中的      
鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          


          (3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              
。
          


           (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
          


          ①NH3中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為           
，分子的立體構(gòu)型為         
            。
          


          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為          
 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量     。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序         。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為      __ �，F(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量            。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序                 。
              
          

			
          

			
          
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