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          【題目】
          ① ；② ；③ ；④ ；
          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號）
          （3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩靜置如圖Ⅱ，可觀察到液體分層，上層為 層（填“H2O”或“CCl4”）；下層呈 色。分液后再用裝置Ⅰ進行分離的方法稱作 ，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；
          （2）③④（3）H2O；紫紅色；蒸餾；防止暴沸
          【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的構造可知①～④分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、容量瓶；
          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶；
          （3）四氯化碳的密度大于水，則上層為H2O層；下層為有機層，呈紫紅色。分液后再用裝置Ⅰ進行分離的方法稱作蒸餾，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構造圖如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）電池放電時發(fā)生的主要反應為：
          Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發(fā)生的主要反應是________________________。
          （2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。
          ①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。
          ②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________。
          ③圖中產物的化學式分別為：A__________、B_________。
          （3）準確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應的雜質）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。
          已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158
          ①判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。
          ②KMnO4的純度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g)  2/3Fe(s)+CO2(g)
          已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          請回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________；
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
          A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
          D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，由相同種類元素組成的是（ ）
          A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖
          C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰島素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：
          實驗序號
          實驗內容
          實驗結果
          1
          加入AgNO3溶液
          有白色沉淀生成
          2
          加入足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體0.896L（換算成標準狀況）
          3
          加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重
          第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g
          已知加熱時NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列問題：
          （1）判斷混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）
          （2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g)  Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（ ）
          A.加入少量W，逆反應速率增大
          B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
          C.升高溫度，平衡逆向移動
          D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
          Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質如下
          Ⅱ．探究實驗：
          （1）提出假設
          ①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
          ②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為。
          （2）實驗驗證
          取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，
          ①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是。
          ②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。
          （3）觀察現(xiàn)象，得出結論
          實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是
          A．加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低，Kw不變
          B．加入少量固體CuSO4，c (H+)增大，Kw不變
          C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變
          D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關系的是（ ）
          A． B． C． D．
          

			
          

			
          
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