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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          A與B兩元素形成的化合物中，A為負價，B顯最高正價，A的最外層電子數為m，B最外層電子數為n，則它們形成的此化合物的化學式是(    )
            
              A．BnAm      B．BmAn      C．B8-mAn          D．BmA8-n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          A的原子序數為n，則A2+中電子數為（n-2），故B2-中電子數為［（n-2）+8］=(n+6)個，故B原子中電子數為（n+6）-2=n+4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選修-物質結構與性質]
          有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40%，且其核內質子數等于中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數之比為2：1．
          請回答下列問題：
          （1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于
          體心立方
          體心立方

          （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
          （2）B-的電子排布式為
          ls22s22p63s23p6
          ls22s22p63s23p6
          ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
          sp3
          sp3
          雜化．
          （3）C的氫化物的空間構型為
          三角錐形
          三角錐形
          ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
          氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高
          氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高
          ．
          （4）B元素的電負性
          ＞
          ＞
          D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：
          H2S+Cl2=2HCl+S↓
          H2S+Cl2=2HCl+S↓
          ．
          （5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm．試計算R晶體的密度為
          312
          a3NA
          g?cm-3
          312
          a3NA
          g?cm-3
          ．（阿伏加德羅常數用NA表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （分）已知五種元素為短周期元素，其原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：
            
             （1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；
            
             （2）用電子式表示A2C的形成過程________________________________；
            
             （3）D與E形成常見離子的空間構型為________________；
            
             （4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內存在的化
            
          學鍵有___________；A2B晶體的熔點_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點；
            
             （5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應
            
          生成一種氣體，請寫出離子方程式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2:1。請回答下列問題：
            
          （1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的      （填序號）。
            
              ① 單質＞B單質＞R      ②R＞A單質＞B單質
            
          ③ 單質＞R＞A單質      ④A單質＞R＞B單質
            
          （2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為               。
            
          （3）寫出D原子的核外電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                     。
            
          （4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，FeD2晶體中陰、陽離子數之比為              ，FeD2物質中具有的化學鍵類型為                             。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2∶1。請回答下列問題：

          ⑴A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的                （填序號）：
          ①A單質>B單質>R；            ②R>A單質>B單質；
          ③B單質>R >A單質；            ④A單質>R>B單質。
          ⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體的晶體類型為              ；
          ⑶寫出D原子的核外價電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                                    ；
          ⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，FeD2晶體 
          中陰、陽離子數之比為             ，FeD2物質中具有的化
          學鍵類型為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年甘肅省河西五市高三第一次聯合考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關的問題：
          


          （1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。
          


          （2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
          


          （3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學式是          。
          


          （4）由B元素形成具有正四面體結構的晶體和由C元素形成具有正四面體結構的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
          


          （5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：
          


          若
          


          a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數點后1位）。
          


           
          

			
          

			
          
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