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          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。
          （1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                。 
          （2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是         （填字母，下同）。
          A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小 
          B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解  
          C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離  
          D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離 
          （3）物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)  （2）  C   （3）  ABC
          

          解析試題分析：鹽類的水解程度小，且醋酸鈉溶液為堿性，所以離子濃度大小順序為
          c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)；鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離均為吸熱反應，所以升高溫度，程度都會增大；稀釋溶液程度也會增大；（3）等濃度的兩溶液混合由電荷守恒B對、由物料守恒C對、由電荷守恒c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（CHCOO-）結(jié)合各離子濃度可得2c（Na+）==c（CH3COOH）+c（CHCOO-）將兩式合并確定A對。
          考點：離子濃度大小的比較、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          （1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
          （2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
          （3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
          氫氧化物
                     		Fe(OH)3
                     		Al(OH)3
                     		Mg(OH)2
           
          開始沉淀的pH
                     		1.5
                     		3.3
                     		9.4
           
          完全沉淀的pH
                     		3.7
                     		5.2
                     		11.0
           
           
          實驗步驟如下：

          (1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
          (2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
          A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
          (3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是______________________。
          (4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號）
          （2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO3水解的離子方程式             。
          （3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
                     		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
                     		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
                     		混合溶液
          的pH
           
          a
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝9
           
          b
                     		c
                     		0.2
                     		pH＝7
           
           
          請回答：
          ①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。 
          ②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
          ③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學式
                     		電離平衡常數(shù)（25℃）
           
          NH3·H2O
                     		Kb=1.77×10-5
           
          HCN
                     		Ka=4.93×10-10
           
          CH3COOH
                     		Ka=1.76×10-5
           
          H2CO3
                     		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
           
           
          （1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
          （2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
          （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
          （4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
          （1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
          （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          
          a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  
          d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
          （3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

          （5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
          （6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系

          ①M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
          （2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。
          （3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                。
          （4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
          則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
          （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。
          工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應過程中隨pH變化的關(guān)系：

          		91:9
          		1:1
          		9:91
          室溫下pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          （1）簡述= 1時，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性，則
          c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。 
          （2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
          a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
          （3）實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。
          （4）S2O82-有強氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。書寫此反應的化學方程式：                                                                   。
          （5）已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為： 
          S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
          S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：__________________________。
          （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		Ki=1．7×10-4
          		Ki=4．9×10-10
          		Ki1=4．3×10-7
          Ki2=5．6×10-11
          ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
          （用離子方程式表示）。
          ②在測定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。 
          ③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應（若能，寫出反應的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
          （2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          ①M、N點對應的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②T2時，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。
          

			
          

			
          
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