【題目】己知：Mg（s）+2 H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJmol﹣1
H2O（g）= 
H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol﹣1
Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJmol﹣1
①Mg（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為：________．
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）________．
【答案】Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJmol﹣1 Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度
【解析】
①結(jié)合蓋斯定律可知b+c-a得到Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；
②Mg（OH ）2分解吸收熱量。
（a）Mg（s）+2H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJmol﹣1
（b）H2O（g）= 
H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol﹣1
（c）Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJmol﹣1
①結(jié)合蓋斯定律可知b+c-a得到Mg（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJmol﹣1 ；
故答案為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJmol﹣1 ；
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因為Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度，
故答案為：Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度。
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
④某學(xué)生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ �。�
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大
D.將水加熱，KW增大，pH不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如圖：
（1）濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和___（寫化學(xué)式）。
（2）檢驗濾渣I中含有一種可作紅色油漆和顏料的成分的方法是___。
（3）寫出“焙燒”時生成NaVO3的化學(xué)方程式___。
（4）寫出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式___。
（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結(jié)合如圖分析，為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為a、b、c、d四點中___點對應(yīng)的溫度。
（6）若經(jīng)過（5）步驟后得到的是粗NH4VO3晶體，則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為___。
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【題目】反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差
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【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，裝置C的作用是____
（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）
（3）上述D裝置的作用是____
Ⅱ. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。
方法二：銅粉還原CuSO4溶液
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)。
（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當(dāng)觀察到__現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。回答下列問題：
(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中，被還原的元素是________(填元素符號)，過程III的化學(xué)方程式為__________。
(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：
①復(fù)合材料中V的化合價為________，C的作用是____________。
②V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為____________；“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是________________。
③鋰離子電池是一種二次電池，又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極，放電時的電池總反應(yīng)為LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。高能 LiFePO4電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間為聚合物的隔膜，其主要作用是反應(yīng)過程中只讓Li+通過。已知電池的反應(yīng)原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn 
LiFePO4+nC,下列說法正確的是
A.充電時，Li+向左移動
B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC═LixCn
D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+
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