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        1. 【題目】己知:Mgs+2 H2O g=MgOH 2s+H2gH1=441kJmol1

          H2Og= H2g+O2gH2=242kJmol1

          Mgs+ O2g=MgOsH3=602kJmol1

          MgOH 2分解的熱化學方程式為:________

          MgOH 2可以作為阻燃劑的原因(寫一條即可)________

          【答案】MgOH2s=MgOs+H2OgH=+81kJmol1 MgOH 2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度

          【解析】

          ①結(jié)合蓋斯定律可知b+c-a得到MgOH2s=MgOs+H2Og);

          MgOH 2分解吸收熱量。

          aMgs+2H2O g=MgOH 2s+H2gH1=441kJmol1

          bH2Og= H2g+O2gH2=242kJmol1

          cMgs+ O2g=MgOsH3=602kJmol1

          ①結(jié)合蓋斯定律可知b+c-a得到MgOH 2分解的熱化學方程式為:MgOH2s=MgOs+H2OgH=+81kJmol1 ;

          故答案為:MgOH2s=MgOs+H2OgH=+81kJmol1

          MgOH 2可以作為阻燃劑的原因為MgOH 2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度,

          故答案為:MgOH 2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

          (1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

          ①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

          其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

          (2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:

          試回答下列問題:

          ①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

          ②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

          ③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________

          ④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OHH0,下列敘述正確的是( 。

          A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,cH+)增大,Kw不變

          B.向水中加入氨水,平衡逆向移動,cOH)降低

          C.向水中加入金屬鈉,平衡正向移動,cH+)增大

          D.將水加熱,KW增大,pH不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如圖:

          1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2___(寫化學式)。

          2)檢驗濾渣I中含有一種可作紅色油漆和顏料的成分的方法是___。

          3)寫出“焙燒”時生成NaVO3的化學方程式___

          4)寫出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式___。

          5NH4VO3Na2SO4的混合液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體,結(jié)合如圖分析,為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率,應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為a、bc、d四點中___點對應(yīng)的溫度。

          6)若經(jīng)過(5)步驟后得到的是粗NH4VO3晶體,則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)2CO2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(  )

          A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

          B、該反應(yīng)的熱化學方程式是2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ

          C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

          D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

          I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

          1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____

          2)完成上述實驗,按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)

          3)上述D裝置的作用是____

          . CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

          方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

          方法二:銅粉還原CuSO4溶液

          已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(無色溶液)。

          1)①中,加熱溫度不宜過高和過低,目的是___,當觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

          2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

          (1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中,被還原的元素是________(填元素符號),過程III的化學方程式為__________

          (2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料,其制備流程如下:

          ①復(fù)合材料中V的化合價為________,C的作用是____________。

          V2O5H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學方程式為____________;洗滌時用乙醇而不用水的目的是________________

          ③鋰離子電池是一種二次電池,又稱搖椅電池。若用和LixC6Li3V2(PO4)3/C做電極,放電時的電池總反應(yīng)為LixC6Li3xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室可用如圖所示裝置來進行的實驗是

          A.制取氧氣B.制取氨氣

          C.碳酸氫鈉受熱分解D.制取乙酸乙酯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。高能 LiFePO4電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間為聚合物的隔膜,其主要作用是反應(yīng)過程中只讓Li+通過。已知電池的反應(yīng)原理:(1-xLiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列說法正確的是

          A.充電時,Li+向左移動

          B.放電時,電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

          C.充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC═LixCn

          D.放電時,正極電極反應(yīng)式:xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

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