Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標況下，22.4LNO₂與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
B．常溫下，78gNa₂O₂固體中陰離子數(shù)為N_A
C．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為N_A
D．25℃時，pH=14的Ba（OH）₂溶液1L，Ba²⁺數(shù)為N_A

Answer 1

【答案】分析：A、體積換算物質(zhì)的量，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，根據(jù)化學方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析計算；
C、1mol碳原子和4mol碳原子形成共價鍵，每2mol碳原子形成1mol共價鍵；
D、計算氫氧根離子濃度結(jié)合體積計算物質(zhì)的量，依據(jù)化學式計算鋇離子．
解答：解：A、標況下，22.4LNO₂物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生的反應為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3mol二氧化氮反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以1mol二氧化氮反應轉(zhuǎn)移電子為mol，故A錯誤；
B、78gNa₂O₂固體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O₂^2-為1mol，故B正確；
C、3g金剛石晶體物質(zhì)的量為=0.25mol，含有的共價鍵數(shù)為0.5N_A，故C錯誤；
D、pH=14的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以鋇離子物質(zhì)的量為0.05ml，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，金剛石的結(jié)構(gòu)特征，pH有關(guān)的計算．