【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A.H+、Fe2+、
、
B.Na＋、OH－、
、
C.Na+、Al3+、Cl－、
D.Fe3+、K+、SCN－、Cl－
【答案】B
【解析】
A．在H+、Fe2+、
、
中，Cr2O72-在酸性環(huán)境中有強氧化性，Fe2+有還原性，則H+、Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；
B．在Na＋、OH－、
、
中，離子間既不能形成沉淀也無氣體或水產生，因此，該組離子可以在溶液中大量共存；故B符合題意；
C．在Na+、Al3+、Cl－、HCO3-中，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，故C不符合題意；
D．在Fe3+、K+、SCN－、Cl－中，Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故D不符合題意；
答案為B。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1） (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是______________，該烴是某炔烴經催化加氫后得到，那么炔烴的結構簡式是__________ ，正確命名是____________。
（2）苯酚和濃溴水反應：_________，反應類型____________。
（3）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：_________。
（4）兩種飽和一元脂肪醛的混合物，其平均相對分子質量為51。取4.08 g混合物與足量銀氨溶液共熱，生成銀21.6 g。試通過計算判斷這兩種醛的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.2 s后物質A的轉化率為70%
B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高
D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是感冒藥的常用成分，一種合成F的路線如下：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______。
(2)B的化學名稱為_________。
(3)由C生成D的化學方程式為____________。
(4)由E生成F的反應類型為___________。
(5)F的分子式為____________。
(6)R是D的同分異構體，則同時符合下列條件的R共有___種。①只含1個甲基②苯環(huán)上有2個取代基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:1:2的結構簡式為________、_________。(任寫2種)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應且能量變化符合圖像的是
A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)
B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)
C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)
D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組用如圖裝置模擬電鍍銅和精煉銅。下列說法不正確的是
A.電鍍銅和精煉銅時，Y上的電極反應都是：Cu2+＋2e－=Cu
B.電鍍銅時，Y 電極為待鍍的金屬制品
C.精煉銅時，X 電極是粗銅，比銅活潑的金屬最終變成陽極泥
D.電鍍銅時，X 電極是銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
要證明非金屬性：Cl>I，在A中加入濃鹽酸，B中加入KMnO4（KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣），C中加入___溶液，觀察到C中___（填實驗現(xiàn)象），即可證明。干燥管D的作用是___。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學腐蝕，下列說法不正確的是( )
A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關K應置于N處
B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕
C.若X為碳棒，將開關K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋
D.若X為鋅棒，將開關K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用 CO2 生產綠色燃料甲醇時發(fā)生反應 A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1365.0kJ/mol
H2(g)+
O2 (g) =H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱△H=_________。(寫出計算過程)
(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應 A，下圖是在三種投料[n(CO2)和n(H2)分別為1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線。
①曲線c對應的投料是_____。
②T1℃時，曲線a對應的化學平衡常數(shù)是_____。(寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后兩位)。
③500℃時，反應A 的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃_____500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：
①d電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應。
②物質b是_____(填化學式)。
③寫出c電極的電極反應式_____。
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