Question

【題目】回答下列問題：

(1)有一種溶液除H＋、OH－外，還有Na＋、SO和Cl－，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，該溶液的pH為________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________________。

(3)液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向________移動(dòng)。

Answer 1

【答案】3 H2O＋NH3·H2O＋H＋ 2NH3＋ 逆反應(yīng)方向

【解析】

(1) Na＋、SO42-和Cl－三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽(yáng)離子所帶正電荷的濃度，故溶液中應(yīng)含大量氫離子，即溶液顯酸性，根據(jù)c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)帶入數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算出該溶液的pH；
(2) NH4+發(fā)生水解，溶液顯示酸性；
(3)根據(jù)水的電離和題給信息結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。

(1)任何溶液中均滿足電荷守恒，因?yàn)闇y(cè)得Na＋、SO42-和Cl－三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽(yáng)離子所帶正電荷的濃度，故溶液中應(yīng)含大量氫離子，即溶液顯酸性，
根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)可以知道溶液中氫離子濃度為：c(H+)=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，
該溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3，
因此，本題正確答案是：3；
(2) NH4Cl溶液中NH4+部分水解，顯酸性，水解離子反應(yīng)為： NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，
因此，本題正確答案是：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；
(3)液氨類似于水的電離，已知水的電離方程式可寫為2H2OH3O++OH-，則液氨的電離方程式為2NH3NH4++NH2-，在液氨中加入NH4Cl，NH4+濃度增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
因此，本題正確答案是：2NH3NH4++NH2-；逆反應(yīng)方向。