Question

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）反應①可以用于 （說出一條）。

（2）②③反應產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。

（3）反應④的離子反應的方程式為 。

（4） 用反應⑥制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

（5）工業(yè)上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）焊接鐵軌或冶煉金屬；

（2）2:3；

（3）AlO2-+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3-

（4）氨水；

（5）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。

【解析】

試題分析：（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應稱為鋁熱反應，生成的鐵是液態(tài)，可以用來焊接鋼軌；（2）金屬鋁可以和酸以及強堿之間反應生成氫氣，即反應②、③都有氫氣生成，根據(jù)反應方程式2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知產(chǎn)生等量的氫氣時消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:3；（3）NaAlO2溶液顯堿性，由于酸性H2CO3> Al（OH）3，所以向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3-；（4） 由于Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以用硫酸鋁制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加弱堿氨水，（5）工業(yè)上常用電解的方法冶煉鋁，反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。