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          把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應是（同溫同壓下測定）（   ）
          A．1體積NOB．2體積NO2和0.5體積O2
          C．2體積O2D．0.25體積O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：該過程發(fā)生的反應分別為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          3體積二氧化氮與水生成硝酸和1體積一氧化氮，硝酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成2體積二氧化碳（含少量水蒸氣）；通過濃硫酸被干燥；通過過氧化鈉生成1體積氧氣；1體積氧氣和1體積一氧化氮通過水只剩余0.25體積氧氣。故本題選D。
          點評：本題考查氮的氧化物的性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要了解各個過程的反應，根據(jù)方程式即可計算出結(jié)果。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。
          （1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
          （2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為______________________________。
          （3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為           。
          （4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
          （5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：
          （1）NO對環(huán)境的危害在于             (填編號)
          A．破壞臭氧層     B．光化學煙霧     C．造成酸雨
          （2）下列關(guān)于NO的說法不正確的是                  
          A．NO為無色氣體          
          B．NO在空氣中很不穩(wěn)定 
          C．NO是汽車尾氣的有害成分之一     
          D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
          （3）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2—）離子可轉(zhuǎn)化為NO ，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
          A．常溫下都用銅容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
          C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)

          請回答下列問題：
          (1)B的化學式為                 。
          (2)A的電子式為                 。
          (3)反應①的化學方程式為                                  。
          (4)反應②的離子方程 式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。其工業(yè)主要來源可能是
          A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
          C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：

          （1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
          （2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學方程式：      。
          （3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

          ①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                。
          ②B中濃H2SO4的作用是      。
          （4）寫出D裝置中反應的化學方程式                          。
          （5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO3的質(zhì)量為      g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

          （1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式                                           
          (2) 本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：                      ,這個反應說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性)
          (3) 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________________
          (4) 在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________ 
          (填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集)
          （5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標準狀況）。在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為
          A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g
          

			
          

			
          
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