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          【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是（ ）
          A.c(OH-)B.c(NH4+)
          C.D.c(NH3·H2O)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氨水溶液中存在如下平衡：NH3·H2OOH-+NH4+，且越稀越電離，即加水稀釋，電離平衡右移。
          A．加水稀釋氨水，促進電離，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的更多，則c（OH-）減小，A錯誤；
          B．加水稀釋氨水，促進電離，n（NH4+）增大，但溶液的體積增大的更多，則c（NH4+）減小，B錯誤；
          C．電離平衡常數(shù)表示為：K=，溫度不變，K不變，稀釋過程中c(OH-)減小，所以增大，C正確；
          D．加水稀釋，平衡右移，c(NH3·H2O)減小，D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課題組的同學在實驗室利用現(xiàn)代先進儀器，獲得了某有機物R的相關圖譜如下：
          回答下列問題：
          (1)上圖中，甲為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為_______；乙為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為__________________。 
          (2)已知R屬于醇類物質(zhì) 
          ①結(jié)合圖譜信息可推知R為 ___________(寫名稱），寫出其與金屬鈉反應的化學方程式：________________。
          ②該有機物R_______(填“有”或“無”）同分異構(gòu)體(不考慮立體結(jié)構(gòu)），若有，請寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是
          A.該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連
          B.該電池放電時，Li＋向負極移動
          C.該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋
          D.若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰的質(zhì)量為1.4xg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語中正確的是（ ）
          A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
          B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-
          C.HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-
          D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，CO2 與 H2 在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化成 CH3OH 燃料，是一種減排、環(huán)保的有效方法。該可 逆反應發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
          A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應
          B.使用催化劑 x 時，正反應的活化能 = △H + 逆反應活化能
          C.其他條件一定，與其他催化劑相比，使用催化劑 z 時，反應物 轉(zhuǎn)化率可能更高
          D.從圖中可知，選用不同的催化劑，反應的△H也不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：
          （1）已知：①C2H6 (g）C2H4  (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol 
          ②H2  (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol 
          ③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol
          則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。
          （2）1000℃時，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。
          ①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分數(shù)]。
          ②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。
          （3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，
          ① 反應 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。
          ② 800℃時，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當較小時，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因為_____。
          （4）利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料，常用 Hummers 法制備氧化石墨烯，具體方法為：將石墨粉和無水 NaNO3 混合后置于濃硫酸中并用冰浴冷卻，再用 KMnO4 溶液進行氧化處理，最后用 H2O2 處理即可得到氧化石墨烯。請回 答下列問題。
          （1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態(tài) Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態(tài)原子未成對 電子數(shù)與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號表示）。
          （2）對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。
          ②二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質(zhì)名稱），原因為__________________。
          （3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構(gòu)型為_____，寫出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。
          （4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。
          ①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。
          ②金屬鉀和金屬錳的熔點分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點高于金屬鉀熔點的原因為___________。
          （5）中國科學家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無旋轉(zhuǎn)堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個水分子與面內(nèi)水分子形成三個氫鍵，與面外水分子形成一個氫鍵，二維冰結(jié)構(gòu)的模型示意圖的側(cè)視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個水分子間的距離為 b pm，設阿伏加德羅常 數(shù)的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li2CO3是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物質(zhì))可用于制備Li2CO3。
          已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
          ②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。
          （1）在加熱條件下酸浸，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出AlF3發(fā)生反應的化學方程式：______。
          （2）濾渣B的主要成分是________。
          （3）“轉(zhuǎn)化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反應相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如右圖所示。
          ①隨著溫度升高最終Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是___________。
          ②當溫度高于50 ℃時，除鈣率下降的原因可能是__________________。
          （4）熱分解后，獲得Li2CO3需趁熱過濾的原因是_______________________。
          （5）將酸浸時產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AlF6)，該反應的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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