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          鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)為（   ）
          A．放熱91．5kJB．放熱183kJC．吸熱183kJD．吸熱91．5kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量。反應(yīng)Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl時，需要斷裂0.5molCl-Cl鍵和0.5molH-H鍵，則吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，生成1molHCl時需形成1molH-Cl鍵，放出431KJ能量，則放出的能量為431KJ-339.5KJ=91.5KJ，選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．0.5B．1.7 C．2D．13.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
          ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
          ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
          ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
          ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
          由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)
          A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
          C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （     ）       (　　)。
          A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
          C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
          D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共12分)（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57．7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
          ②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是              kJ。
          ③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                                  。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
           3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是
          A．當(dāng)△H為“一”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol
          C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小
          D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個圖像的有關(guān)描述錯誤的是  (    )

          注：ΔE：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時間，V表示體積，％表示B的體積百分含量。
          A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量變化，該反應(yīng)的ΔH=A一BkJ/mol
          B．圖2表示其他條件不變時，反應(yīng)2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同壓強(qiáng)下隨時間的變化
          C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
          D．圖4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
          ⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
          CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
          反應(yīng)3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
          ⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。 
          第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
          第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
          ①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：

          圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為     。
          ②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有     。
          ⑶為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為     。

          ⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4（沸點(diǎn)43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
          上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為     。
          ⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。
          ①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為     。
          ②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚�；卮鹣铝袉栴}： 
          （1）制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應(yīng)方程式為                      。 
          （2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)  △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol-1；H2的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                。
          （3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是          。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當(dāng)消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為        L。（標(biāo)況下）
          （4）在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應(yīng)，平衡時測得結(jié)果如下表。
          溫度
          		260℃
          		       280℃
          		295℃
          		   310℃
          CO轉(zhuǎn)化率
          		      89%
          		       80%
          		      75%
          		      60%
          ①請解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系                                        。
          ②列式計算280℃時平衡常數(shù)                          。
          ③若平衡體系中，測得H2的壓強(qiáng)占總壓的30%，要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到70%，應(yīng)該使溫度             （填“升高”、“降低”、“不變”）
          

			
          

			
          
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