Question

t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A （g）+B （g）  x C（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）v（B）=

0.05

mol/（L?min），v（C）=

0.2

mol/（L?min），x=

4

．
（2）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α（A）：α（B）=

2：1

；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是

CD

（填寫字母序號）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動     B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動         D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變．

Answer 1

分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時組分的物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（B）、v（C）．根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算x的值；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義，求出α（A）、α（B），再求比；
（3）向容器中通入少量氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動．

解答：解：據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時組分的物質(zhì)的量．
平衡時，c的物質(zhì)的量為2L×0.4mol/L=0.8mol，
            3A （g）+B （g）  x C（g），
開始（mol）：3        2                 0
變化（mol）：0.6      2-1.8=0.2         0.8
平衡（mol）：2.4      1.8               0.8
（1）v（B）=

△n(B) V

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min）；
v（C）=

△n(C) V

△t

=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min）；
化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案為：0.05；0.2；4；
（2）α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，
α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，
所以α（A）：α（B）=20%：10%=2：1，
故答案為：2：1；
（3）向容器中通入少量氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動．
故選：CD．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算及影響因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識掌握與三段式解題法運用，向平衡體系中加入不反應(yīng)的氣體，分析平衡移動，首先分析對反應(yīng)混合物的濃度如何影響，然后等效為壓強(qiáng)變化判斷．