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          【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是（ ）
          A.有丁達爾現(xiàn)象的是膠體
          B.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體
          C.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液
          D.能透過濾紙的是溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.膠體有丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有，因此可以區(qū)分二者，A項正確；
          B.膠體屬于介穩(wěn)態(tài)，靜置不產(chǎn)生沉淀或只產(chǎn)生極少量沉淀，B項錯誤；
          C.溶液和膠體都是均勻透明的，C項錯誤；
          D.溶液和膠體都能透過濾紙，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各種關于酸的使用，其中正確的是
          A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO42—時，先用鹽酸酸化
          C. 檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是一種食品中常見的有機物，在實驗室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，請根據(jù)以下信息回答
          相關問題：
          請回答：
          （1）物質(zhì)E中的官能團名稱為：____________。
          （2）物質(zhì)B與溴水反應生成C的反應類型為：
          ____________________________________________________________________。
          B與E在一定條件下反應生成F的化學方程式為：
          ____________________________________________________________________。
          （4）X是有機物E的同系物，其相對分子質(zhì)量是74，且化學性質(zhì)與E相似。下列說法正確的是（_____）
          A.有機物E能發(fā)生銀鏡反應 B.有機物A與X反應生成丙酸甲酯
          C.甲酸甲酯是X的同分異構(gòu)體 D.有機物A、D、E均能溶解于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色�？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。
          Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
          （1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。
          （2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。
          （3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸，100噸核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是
          A. 的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性
          B. 位于周期表第一周期第ⅡA族
          C. 每個氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1
          D. 該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）用“＞”或“＜”填寫下表。
          第一電離能
          熔點
          沸點(同壓)
          鍵能
          P____S
          MgO____CaS
          CF4____SiCl4
          H－Cl____ H－Br
          （2）一種制取NH2OH的反應為2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。
          ①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。
          ②NH3分子的空間構(gòu)型為____。
          ③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。
          （3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____（不考慮空間構(gòu)型）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。
          （1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的離子方程式為____。
          （2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學方程式為____。
          （3）測定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實驗步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點時，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
          ①不加NH4HF2會導致測得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。
          ②通過計算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫出計算過程）____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結(jié)出三個可以生成H2的反應:①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2,他們設計了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:
          （1）寫出Al和NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________。
          （2）在點燃H2之前必須先進行____________________________________________。
          （3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產(chǎn)生危險的原因是___________________________。
          （4）實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率____________。(填“減慢”或“加快”)
          （5）將4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的體積為200mL，則生成標準狀況下的H2的體積是___________？該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：
          （1）①表示的元素名稱是_________②對應簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
          （2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。
          （3）④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應的離子方程式____________。
          （4）⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，該元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的原子個數(shù)之比約為_______。
          

			
          

			
          
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