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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應:2NO2g)(紅棕色)N2O4g)(無色),如圖所示.

          1)曲線 (填“X”“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線.

          2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填加快減慢不變).

          3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中vNO2=0.3mol/Ls),乙中vN2O4=6mol/Lmin),則 中反應更快.

          4)在03min中內N2O4的反應速率為

          5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) ;

          AvNO2=2vN2O4

          B.容器內壓強不再發(fā)生變化

          CX的體積分數不再發(fā)生變化

          D.容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

          E.相同時間內消耗n molY的同時生成2n molX

          F.相同時間內消耗n molY的同時消耗2n molX

          【答案】(1X;(2)減慢;減慢;(3)甲; (40.05mol/Lmin);(5BCF

          【解析】試題分析:(1)由方程式2NO2(g) (紅棕色)N2O4g)(無色),可知反應中NO2的物質的量變化較大,則X表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線;

          2)溫度降低,正逆反應速率都減慢;

          3)分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),v(NO2)=2v(N2O4)=0.6molL-1min-1=0.01mol/(Ls),則甲反應較快;

          4v(N2O4)==0.05mol/(Lmin)

          5Av(NO2)=2v(N2O4),未體現正與逆的關系,故錯誤;B.容器內壓強不再發(fā)生變化,說明達平衡狀態(tài),故正確;CX的體積分數不再發(fā)生變化,說明達平衡狀態(tài),故正確;D.容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化,從反應發(fā)生容器中原子總數就不變,所以不能作平衡狀態(tài)的標志,故錯誤;E. 只要反應發(fā)生就符合相同時間內消耗n molY的同時生成2n molX,所以不一定達平衡狀態(tài),故錯誤;F.相同時間內消耗n molY的同時消耗2n molX,說明達平衡狀態(tài),故正確;故選BCF。

          練習冊系列答案
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          (4)寫出下列編號對應反應的化學方程式,并注明反應類型:

          _____________________________ ,________反應 ;

          _____________________________________反應 。

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          16O218O3 ② CH4 C3H8 ③ H、DT④ 3015R(核內15個中子)⑤CH3CH2OHCH3OCH3

          Ⅱ.能源是現代社會發(fā)展的支柱之一。

          ⑴化學反應中的能量變化,主要表現為熱量的變化。

          ①下列反應中,屬于放熱反應的是_________(填字母)。

          ABa(OH)2·8H2ONH4Cl混合攪拌 B.高溫煅燒石灰石

          C.鋁與鹽酸反應 DC+H2O(g)=CO+ H2

          ②拆開1mol HH鍵,1mol NH鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量

          a kJ,b kJ,c kJ,則1molN2H2完全反應生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

          ⑵電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

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          (7)已知:。以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)___________________。

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          D. 氣體密度不再改變

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