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        1. 【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路線設(shè)計如下圖所示:

          已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

          ⅰ. (R為烴基)

          ⅱ. (R、R代表烴基或氫)

          ⅲ. (R代表烴基或氫)

          請回答:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______,其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________

          (2)F的結(jié)構(gòu)簡式_______,C→D的反應(yīng)類型為_______。

          (3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

          (4)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個取代基

          寫出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

          (5)以A 和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無機試劑設(shè)計出合成苯乙酸乙酯()的簡單流程圖______。(無機試劑任選)

          【答案】 3:2:2:1 取代 6 、

          【解析】(1)B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式及ABC的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式為:;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,分別為甲基上的3個氫原子、苯環(huán)上與甲基鄰位上的2個氫原子、苯環(huán)上與甲基間位上的2個氫原子、苯環(huán)上與甲基對位上的1個氫原子,故其核磁共振氫譜吸收峰面積比為3:2:2:1。

          (2)由EG的結(jié)構(gòu)簡式、F的分子式及EFG的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,F的結(jié)構(gòu)簡式為:;由流程中C、D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件可得,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D。

          (3)H發(fā)生反應(yīng)③生成J,由J的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合已知?傻,H為:;G()與試劑b堿、條件下反應(yīng)生成H,結(jié)合已知ⅱ可得,試劑b為乙醛,則G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+CH3CHO+H2O。

          (4)由D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C9H10O2,其同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基;②分子中含有酯基,則應(yīng)為甲酸酯;③苯環(huán)上有兩個取代基,則兩個取代基可以是一個“HCOO-”和一個乙基,也可以是一個“HCOOCH2-”和一個甲基,兩個取代基可以是鄰、間、對三種位置關(guān)系,所以滿足條件D的同分異構(gòu)體共有6種;其中苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體,兩個取代基應(yīng)為對位關(guān)系,其結(jié)構(gòu)簡式為:。

          (5)以甲苯和乙烯為起始原料,要合成苯乙酸乙酯,可利用苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),乙烯可以制取乙醇;由已知ⅰ可得,可由制取苯乙酸,由制取,甲苯與氯氣光照條件發(fā)生取代反應(yīng)可生成,綜上分析,簡單流程圖為:

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是( )

          ①苯是無色易揮發(fā)的液體;

          ②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

          是同一種物質(zhì)。

          A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
          A.△H<0
          B.從Y點到Z點可通過升高溫度實現(xiàn)
          C.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)
          D.600 K時,Y點甲醇的v<v

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

          A. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

          B. M、N 兩點所示的溶液中,水的電離程度相同

          C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積

          D. N 點溶液加水稀釋,減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 , 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH③沉淀大的傷害,必須進行處理.常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
          (1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯色.
          (2)第②步中,還原1mol Cr2O72離子,需要mol的FeSO47H2O.
          (3)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 . 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
          (4)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至
          (5)已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10﹣10和1.12×10﹣12 . 分析化學(xué)中,測定含氯的中性溶液中Cl的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定.滴定過程中首先析出沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          A. CH、ON、FeP B. H、O、K、SP、Mg

          C. C、P、O、S、HN D. N、PK、Ca、SZn

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有人在配制某植物培養(yǎng)液時使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液,但缺少了一種必需的元素,為補充這種元素,應(yīng)添加的化合物是

          A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品質(zhì)量的實驗過程如下,據(jù)此回答下列問題

          Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3

          資料i有關(guān)試劑的性質(zhì)及實驗裝置加熱及夾持裝置省略如下

          物質(zhì)

          熔點/℃

          沸點/℃

          相對分子質(zhì)量

          其他

          PCl3

          -112.0

          76.0

          137.5

          兩者均為無色液體,相互溶解;遇水均劇烈水解為兩種酸。

          POCl3

          2.0

          106.0

          153.5

          1A 中反應(yīng)時,MnO2的作用是_________________;儀器a的名稱為_________________;

          2盛有濃硫酸的裝置B,其作用除觀察O2的流速之外還有_________________;

          3實驗時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在60~65℃,溫度不宜過高的原因是_________________;;如果撤去裝有堿石灰的干燥管,則可能降低POCl3的產(chǎn)量,原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示,任寫一個)。

          Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質(zhì)量

          資料ii Ag3PO4為黃色沉淀,易溶于硝酸

          iiiAg++SCN-=AgSCN↓,Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

          實驗步驟如下

          將三頸燒瓶中的產(chǎn)品POCl3去除雜質(zhì),溶于60.00mL蒸餾水中攪拌使其完全水解,將水解液配成100.00mL溶液;

          10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;

          加入少量硝基苯,用力搖動,使沉淀表面覆蓋硝基苯;

          加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑,0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液到達終點時共用去10,00mL KSCN溶液。

          4達到終點時的現(xiàn)象是______________________________;

          5所得產(chǎn)品POCl3的質(zhì)量為____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))若取消步驟,則所得結(jié)果將______________填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

          CH3COOH

          H2CO3

          H2S

          H3PO4

          1.8×10﹣5

          K1=4.3×10﹣7
          K2=5.6×10﹣11

          K1=9.1×10﹣8
          K2=1.1×10﹣12

          K1=7.5×10﹣3
          K2=6.2×10﹣8
          K3=2.2×10﹣13

          則下列說法中不正確的是( 。
          A.碳酸的酸性強于氫硫酸
          B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
          C.常溫下,加水稀釋醋酸, 增大
          D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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          同步練習(xí)冊答案