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          下列性質(zhì)的比較中，正確的是
          A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
          B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
          C．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF
          D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性是K＞Ca＞Na＞Mg，A不正確。氟化氫中含有氫鍵沸點高于碘化氫的，B不正確。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是F＞O＞C＞Si，C不正確。非金屬性越強，，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某種粒子有1個原子核，核中有8個質(zhì)子，10個中子，核外有10個電子，該粒子的化學(xué)符號（包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）是              。
          （2）某分子中有5個原子核，共有10個電子，這種分子的電子式是                 。
          （3）下列變化中，破壞的作用力分別是什么？
          食鹽加熱熔化：                             ；碘升華：                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是(　　)
           
          		R
          		 
          X
          		Y
          		Z
          A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
          B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
          C、Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
          D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

          （1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
          （2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
          （3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                 。
          （4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請?zhí)钤胤枺峦?d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
          （5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  . 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是(　　)
          A．FeB．MgC．PD．Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（ ）
          A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
          C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 7分 )同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸           ，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸         ，失電子能力逐漸______，單質(zhì)的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家近期發(fā)現(xiàn)2種粒子：第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是
          A．“四中子”不顯電性
          B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
          C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
          D．第二種粒子的化學(xué)式為O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到
          A．制農(nóng)藥的元素B．制催化劑的元素
          C．做半導(dǎo)體的元素D．制耐高溫合金材料的元素
          

			
          

			
          
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