日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。
          （1）      元素被氧化，        是氧化劑。 
          （2）      是氧化產(chǎn)物，        發(fā)生氧化反應。
          （3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質量比為         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) Cl K2Cr2O7       (2) Cl2   HCl         （3） 3 ：4
          

          解析試題分析：鹽酸中的氯化合價由-1價升高為氯氣中的0價，氯元素被氧化。鹽酸是還原劑，發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物HCl；K2Cr2O7中的鉻化合價由+6價降低為CrCl3中鉻元素的+3價，鉻元素被還原。重鉻酸鉀是氧化劑，發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物CrCl3。由方程式可看出：在14個鹽酸參加反應，只有6個化合價發(fā)生變化。即起還原劑作用的是6個，起酸作用的是8個。故起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為6：8=3：4。
          考點：考查氧化還原反應中電子的轉移、化合價的升降與反應的關系及該反應中算得作用等知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。
          （1）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為                。
          （2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。
          已知：25℃時，H2SO3  HSO3 -+H+   K=1.5×10-2
          H2CO3HCO3 -+H+  K=4.4×10-7
          下列試劑中適合用作該法吸收劑的是        （填字母序號）。
          a.石灰乳       b. Na2SO3溶液      c. Na2CO3溶液   
          ②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是      （填字母序號）。
          a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
          b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
          c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
          （3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：

          ①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為      。   
          ②中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學式為       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
          3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          （1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。
          （2）上述反應中氧化劑是             ,氧化產(chǎn)物是                 。
          （3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
          （4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          水是組成生命體的重要物質，有關水的反應實例有很多。
          (1)有人設想將太陽能轉化為電能，進而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中，水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
          (2)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
          (3)在下列反應中水只被還原的是_____________（填序號）
          A．C+H2O=CO+H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2 
          C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 
          (4)用雙線橋法標出下面反應的電子轉移的方向和數(shù)目
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
          （1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。
          選項
                     		污染物
                     		處理措施
                     		方法類別
           
          A
                     		廢酸
                     		加生石灰中和
                     		物理法
           
          B
                     		Cu2+等重金屬離子
                     		加硫酸鹽沉降
                     		化學法
           
          C
                     		含純堿的廢水
                     		加石灰水反應
                     		化學法
           
           
          （2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

          ① 下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
          A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
          ② 混凝劑除去懸浮物質的過程是         （填字母編號）。
          A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
          （3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
          某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
          KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯        g。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
          (1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
          (2) 有下列三個反應：
          ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
          ①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；
          ②1molCo2O3能氧化HCl的物質的量_____________。
          (3) 完成并配平下列化學反應方程式：
          □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
          (4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化。據(jù)此，回答下列問題：                                   
          ①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                          。
          ②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

          若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                  ；
          電極b處的電極反應式為                                                    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
          ①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
          ②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
          （1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產(chǎn)物是________________。
          （2）根據(jù)反應①②可推知______。
          a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
          c．還原性：I－＞Mn2＋           d．還原性：I2＞NaHSO3
          （3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2 ，寫出該反應的離子方程式：
          ③__________________________________________________________。
          （4）三個反應中生成等量的I2時轉移的電子數(shù)最少的是反應________（填序號）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
          （1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

          （2）若反應中共轉移3．01 ×1023個電子，則該反應產(chǎn)生氣體的體積為：      （標準狀況下）
          （3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
          A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
          B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中 
          C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
          （1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

          （2）在上圖中標明電子轉移的方向和數(shù)目。
          （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
          a. 鹽酸         b. 硫化氫           c. 溴化鈉           d. 硫酸亞鐵
          （4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應的化學方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標準狀態(tài)下）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案