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           (1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)          ΔH=-196.6 kJ·mol-1
              
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)           ΔH=-113.0 kJ·mol-1
              
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=            kJ·mol-1。
              
          (2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。[不考慮N2O4（g）2NO2(g)的轉(zhuǎn)化]
              
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
              
          b．混合氣體顏色保持不變
              
          c．SO3和NO的體積比保持不變
              
          d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 
              
          (3)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          －41．8 (3分)    b（3分）    2.67或8/3 （4分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，保持溫度、容積一定，分別按下表要求充入氣體發(fā)生反應(yīng)：
          

          


          
容器
SO2（mol）
O2（mol）
氦氣（mol）
達(dá)平衡時(shí)實(shí)際熱效應(yīng)（kJ?mol-1）
          

          
甲
2
1
0
△Hl
          

          
乙
1
0.5
0
△H2
          

          
丙
1
0.5
1
△H3
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列比較正確的是（　�。�
          
                
          A、△Hl=-197 kJ?mol-1
          B、△H2=△H3
          C、△Hl=2△H2
          D、△Hl＞△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省溫州市十校聯(lián)合體2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          

          (1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
           

          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
           

          則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．
           

          (2)一定條件下，將1 mol　NO2與2 mol　SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．
           

          a．體系壓強(qiáng)保持不變
           

          b．混合氣體顏色保持不變
           

          c．體系氣體密度不變了
           

          d．每消耗1 mol　SO3的同時(shí)生成1 mol　NO2
           

          e．SO2和NO的體積比保持不變
           

          測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________；NO2的轉(zhuǎn)化率＝________．
           

          (3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．
           

          ①該反應(yīng)在40℃和60℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，若K1大于K2，則該反應(yīng)為________反應(yīng)．(填“放熱”或“吸熱”)
           

          ②該反應(yīng)的焓變?yōu)棣，活化能為Ea．下列能量關(guān)系圖合理的是________．
           

           

          (4)某溫度時(shí)，根據(jù)的H2濃度隨時(shí)間的變化曲線，請?jiān)谕粓D中繪出CH3OH濃度隨時(shí)間的變化曲線．
           

           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江西省南昌市四校2011－2012學(xué)年高二第二次聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          

          (1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
           

          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
           

          則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．
           

          (2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．
           

          a．體系壓強(qiáng)保持不變
           

          b．混合氣體顏色保持不變
           

          c．SO3和NO的體積比保持不變
           

          d．每消耗1 mol　SO3的同時(shí)生成1 mol　NO2
           

          測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________．(保留2位小數(shù))
           

          (3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．
           

          CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
           

           

          該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染物氣體的處理具有重要意義。
          (1)已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H= -Q1KJ·mol-1
                          2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）；△H= -Q2KJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）；△H= ________KJ·mol-1
          (2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1︰3，則平衡常數(shù)K=________ 。
          (3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則該反應(yīng)△H= _____0 (填“>” 或“<” )。實(shí)際生產(chǎn)條件下控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件下的理由是__________ 。
          

          

			
          

			
          
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